高二化学上学期期末测试2.doc

高二化学上学期期末测试题 注意：本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共30分；第Ⅱ卷为非选择题，共70分。满分100分，考试时间为90分钟。 班级： 姓名： 学号： 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、选择题(每题2分,共30分) 1．氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是：（　　） A．氮分子结构稳定 B．氮元素不活泼 C．氮分子是非极性分子 D．氮分子中存在非极性键 2．反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为A．V(O2)=0.01mol.L-1.s B．V(NO)=0.008mol.L-1.s-1 C．V(H2O)=0.006mol.L-1.s-1 D．V(NH3)=0.002mol.L-1.s-1 3．3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为：（ ） A．amolB．(0.1+a)molC．(0.05+a)mol D．(0.2+a)molH2（g）+I2（g）；△H0，降低温度，颜色加深，压强增大 B．2NO2（g）N2O4（g）；△H0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅 C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小 D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；△H0，加入铁后，Fe3O4将增加 5．右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是：（ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．缩小容器的容积 D．增大容器的体积 6．下面是合成氨的简要流程示意图： N2 （1体积） H2 （3体积） 沿x路线回去的物质是 ：（ ） A．N2和H2 B．催化剂 C．N2 D．H2 7．下列溶液：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 其物质的量浓度均为由小到大排列顺序为 ：（ ） A．③②①⑥⑦⑧④⑤ B．④⑤⑥⑦⑧①③② C．②③①⑧⑦⑥⑤④ D．②③①⑥⑦⑧⑤④ 8．将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是：（ ） A．10∶1 B．1∶9 C．9∶2 D．9∶1 H+、②Cl+、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是：（ ） A．①③⑤⑦⑧ B．①⑥ C．②④⑥⑧ D．②④⑦ 10．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙) B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍 C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D．甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍 反应3A(g)+B(s) 2C(s)+3D(g)+6E(g)，图象表示温度、压强与该反应中某个量X的关系，下列叙述正确的是A．图1中的X只能是D的体积百分含量B．图2中的X可能是A的浓度或体积百分含量C．图1中的X可能是C的浓度D．图2中的X可能是D或E的体积百分含量ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为 ：（ ） A．30% B．47.6% C．52.4% D．70% 13．向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)：（ ） 14．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法不正确的是A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁 B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+ D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O