初中化学第四单元知识梳理.doc

个 性 化 教 案 授课时间：2010年 12 月 4 号 学科：化学 年级： 初三 课时：2课时 课题：第四单元知识梳理 学生姓名： 教师姓名：杨礼 教学目标 复习巩固第四单元知识点，熟练本单元内容。 了解单元知识点之间的联系，学会自我归纳总结，使知识形成有条理的网络。 熟练一些基本的解题技巧，学会举一反三。 难点重点 原子核外电子排布与离子、化合价之间的关系。化学式的书写，相对分子质量有关的计算问题。 教 学 过 程 本章知识要点 原子的构成。 相对原子质量。 元素与元素符号;元素周期表。★ 原子核外电子排布，离子的形成。 ★ ★ 化学式与化合价。 ★ ★ 与相对分子质量有关的计算问题。 ★ ★ 本章知识构成 原子的结构以及电子排布规律 数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 相对原子质量=质子数+中子数 ②离子的形成 在化学反应中，最外层电子没有达到相对稳定结构的原子都趋向达到相对稳定结构，要么得到电子，要么失去电子，原子得失电子形成离子。 在化学反应中原子得失电子的数目主要由该原子最外层电子数决定。所以元素的化学性质与其最外层电子数关系最密切。 ③离子与化合价 下表是几种元素或原子团的离子和化合价： 从上表你可以看出哪些信息？ 离子的化合价与其所带电荷数在数值上相等，符号相同。 ④离子与化合价 所以，只要知道了某元素原子的最外层电子数，我们就可以推出其常规化合价。 练一练 一.用化学符号表示： 1.氯离子带一个单位的负电荷。 2.硝酸根离子中N的化合价为+5价。 3.过氧化氢中氧元素的化合价。 二.由原子结构示意图推出其常规化合价： ⑤根据化合价写化学式 总原则：正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面。（NH3,PH3等除外。） 应用：1.根据化合价写化学式。2.根据化学式推求某种元素化合价。 注意：化合价是初中化学一个非常正要的内容，一些常见元素的化合价请每位同学务必牢记。 练一练 一.写出下列物质的化学式： 1.氯化钡 2.氟化硅 3.氢氧化亚铁 4.碳酸铵 二.求出下列物质中带—元素的化合价： 1. CO 2.NaClO 3. K2MnO4 4.NH4NO3 ⑥相对分子质量有关计算 概念：化学式中各原子相对原子质量总和，就是相对分子质量。（也可称之为式量。） 理解： 1.相对分子质量也是相对质量，也可以以C—12质量的1/12作为标准。 2.单位为1，但一般不写出。 3.对于一种物质来说，其相对分子质量一般不变。 4.相对分子质量只针对纯净物，对于混合物可用其平均相对分子质量表示。 应用： 1.判断气体的密度与空气密度大小，以选择正确的收集装置。气体的相对分子质量越大，相同条件下，其密度就越大。 问：已知空气的平均相对分子质量为29，实验室收集下列气体时应采用哪种排空气法收集？ O2,CO2,NH3,SO2,H2S,CH4,He,CO 2.利用物质组成的元素质量比求化学式： 例：某氧化物中碳氧两元素质量比为3：4，求该物质的化学式。 注意：与相对分子质量有关的推求化学式计算问题，先设出该物质的化学式， 如果与化合价有关的必须根据化合价设出化学式，再进行计算。 与相对分子质量有关计算综合练习： 1.求下列物质的相对分子质量： (1)Mg(OH)2 (2)CuSO4·5H2O 2.已知R元素相对原子质量为31，当R元素化合价为+5价时，其氧化物相对分子质量为多少？ 分析：R元素化合价为+5价，O为-2价，其氧化物化学式为R2O5 3.100g含Fe2O3 16%的赤铁矿中所含铁元素的质量为多少？ 分析：100g该赤铁矿中Fe2O3的质量为100g×16%=16g Fe2O3中铁元素的质量分数为：(56×2)/(56×2+16×3)=70% 则：该矿中含铁元素质量为：16g×70%=11.2g 4.下列物质中，铁元素质量分数最高的是： A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3 分析：将各化学式中Fe定为1，则把各式化为：FeO FeO3/2 FeO4/3 Fe(SO4)3/2 ，比较式中另一部分相对原子质量大小。 5.已知某物质R相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则R的化学式为：B A.C5H10O2 B.C5H10O5 C.C6H6O D.C6H12O6 (40