电化学(全).doc

电化学 选择题 1 科尔劳施定律适用于 ( ) A 弱电解质 B 强电解质C 无限稀释溶液 D 强电解质稀溶液 2 298K时，KNO3水溶液的浓度由1 mol·dm-3增大到2 mol·dm-3，其摩尔电导率将 ( ) A 增大 B 减少 C 不变 D 不确定 3 在质量摩尔浓度为b的MgSO4中，MgSO4的活度为 ( ) B 　　C D 4 某电池的电池反应可写成 ② 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1、E2和K1、K2表示，则 ( ) A E1 = E2，K1 = K2 B E1 ≠ E2，K1 = K2 C E1 = E2，K1 ≠ K2 D E1 ≠ E2，K1 ≠ K2 在电池Pt|H2(g , PΘ) | HCl (1mol·kg-1) || CuSO4 ( 0.01mol mol·kg-1)|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是 ( ) A 0.1mol·kg-1CuSO4 B 0.1mol·kg-1NaSO4　C0.1mol·kg-1 Na2S D0.1mol·kg-1 NH3·H2O 6 原电池在定温，定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（ ） A B 零 C D 7 298k时， 电池反应H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）所对应的电池标准电动势，反应2 H2O（l）=2 H2（g）+ O2（g）所对应的电池标准电动势，则和的关系为（ ）A=-2 B=2　C =- D = 8 电池Hg（l）︱Zn（a1）︱ZnSO4（a2）︱Zn（a3）︱Hg（l）的电动势（ ） A 仅与a1、a3有关，与a2无关 B 仅与a1、a2有关，与a3无关 C 仅与a2、a3有关，与a1无关　　D 与a1、a2、a3 均无关 9. 室温下无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是 （ D ）。A、 C、. 有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则该电池反应的 ( C ) A 0 B =0 C 0 D 无法判断 11.. 25 ℃时，要使电池Na(Hg) (α1)| Na+(aq) | Na(Hg) (α2)成为自发电池，则必须让两个活度的关系为 (A ) A α1 α2 B α1 = α2 C α1 α2 D α1 与 α2可任意取值 二、填空题 1 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1mol·dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比等于 。 2 K3[Fe(CN)6]水溶液，其质量摩尔浓度为b ，离子平均活度系数γ± ，则此溶液的离子平均活度± 等于 。 3 Pt | H2(g,100Kpa) | H+(1) || H+(α2) | H2(g,100Kpa) | Pt 25℃时，若该电池的电动势E0，则1 α2 ,电池反应为 。 对电池反应，所设计的原电池为 。Θ =0 ，其温度指的是（ ）。 6 已知25℃时。试计算25℃时电极Fe2+∣Fe 的标准电极电势（ －0.439V ） 7. 当等体积的0.4mol/kg的NaCl水溶液与0.3mol/kg的BaCl2水溶液混合，则混合溶液的离子强度I = 1.3mol/kg 。 9. 已知25(C时，EΘ(Cu+/Cu)＝0.521V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.337V，则EΘ(Cu2+,Cu+｜Pt)＝__0.153__V。 三、判断题　 1.工业电解槽可通过约104A的大电流，可见正、负离子在电场作用下的迁移速率是很大的。 （ ） 2.对于给定的电极反应，标准电极电势EΘ(电极)的数值随温度而变。（　　） 3.一定温度下，1—1价型强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm值的大小反映了溶液浓度的大小和离子迁移率的大小。 （ ） 4. 浓差电池 Pt | H2(g,100Kpa) | H+(α1) || H+(α2) | H2(g,100Kpa) | Pt ， 25℃时，若该电池的电动势E0，则1＞α2 （错） 5. 只要电池反应是可逆的，则无底