人教版化学选修三期中考试题(有答案).doc

人教版化学选修三期中考试试题 姓名： 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）． 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大 B．主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7 C．溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝6.8的溶液定显酸性 D．较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g· L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A．原子半径：WZYXMB．XZ2 、X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 ．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ ． X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 是A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY1s22s22p63s23p1 B( 1s22s22p3 C( 1s22s22p5 D( 1s22s22p63s23p4 12.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是　 A XYZ 　 B X2YZ 　　　　C X2YZ2 　　　D X2YZ3 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m。n均为正整数）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 17、（1分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： ⑴.V的单质分子的结构式为___________；（1分）XW的电子式为_________；（1分）Z元素在周期表中的位置是______。（分） ⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。（分） ① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 ⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）_____________（各1分，共2分） 用一个离子方程式加以证明________________________________________________（2分）⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，