沉淀溶解平衡-莆田第三中学.PPTVIP

溶洞的形成：水滴石穿 石笋的形成：滴水成石 你达到了吗？ 1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。 2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式。 3、知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数。 4、溶度积的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。 作业 * 莆田三中 12 博学使人谦逊,无知使人骄傲! 你知道吗？ 美丽的溶洞是怎样形成的？ 这是大自然的杰作！它与化学平衡又有什么关系呢？ 湖南张家界溶洞 吉林省吉林市官马溶洞 山东淄博博山溶洞 陕西商洛地区柞水县柞水溶洞 1、 根据物质的溶解度，将物质分为易溶、 可溶、微溶、难溶，它们的区分标准是什么？ 2、 请问，难溶物在水中真的完全不能溶解吗？ 预习提问 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 （Sg/100g水） 难溶物在水中一点都不溶吗? 资料在线 溶解度：在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 大部分固体随温度升高溶解度增大 实验探究 如何设计实验验证难溶电解质PbI2 在水中存在部分溶解？ PbI2 取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液,震荡。 将少量PbI2固体加入盛有一定水的50mL烧杯中用玻璃棒充分搅拌，静止一段时间。 解释与结论 现象 实验过程 液体先变浑浊，静止后又变澄清，烧杯底部有沉淀 PbI2难溶于水 产生黄色浑浊 有AgI沉淀生成 Ag++I-=AgI↓ 实验探究 结论：难溶物也可以有少量的溶解 PbI2悬浊液 饱和PbI2溶液中，PbI2的溶解停止了吗？ 几昼夜后 CuSO4晶体 CuSO4晶体附在铜丝上 饱和CuSO4溶液 一、 沉淀溶解平衡 在一定温度下，当沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，形成饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。 1、定义： 温度 饱和 溶液 速率 相等 平衡 状态 V沉淀 V t V溶解 例如：AgCl(s) Ag+ （aq) + Cl- （aq) 溶解 沉淀 2、表达式： PbI2（S） Pb2+（aq) + 2I-(aq) 不表示 电离平衡 表示：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态 强调： CaCO3 BaSO4 Fe(OH)3 书写沉淀溶解平衡表达式 练一练 根据已学过知识，思考下列说法是否正确？ 1、饱和溶液中，沉淀溶解为离子和离子结合成沉淀的过程都停止了 2、一定条件下,当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化 3、一旦达到沉淀溶解平衡状态，这个状态将不随外界条件的变化而变化 × √ × 逆： 等： 定： 动： 变： 达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等 达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变 动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡 沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程 3、特征： 在“实验探究”方案二中的PbI2固体与上层清液共存体系中，逐滴加入KI溶液，看到有黄色沉淀产生，试用平衡移动原理加以解释。 PbI2（S） Pb2+（aq) + 2I-(aq) 练一练 对于平衡: 若改变条件，对其有何影响？ 升 温 加AgNO3(s) 加NaCl（s） 加AgCl（s） 加水 C（Cl-） C（Ag+ ） 平衡移动方向 改变条件 不移动 不变 不变 交流讨论 AgCl(S)  Ag+(aq) + Cl-(aq) 正反应方向 增大 增大 逆反应方向 减小 增大 逆反应方向 增大 减小 正反应方向 减小 减小 4、影响沉淀溶解平衡的因素： （1）内因（决定因素）： 溶质本身的性质 （2）外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向溶解方向移动 ②温度： 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。 ③同离子效应： 抑制 在电解质A的饱和溶液中，加 入含有相同离子的强电解质时，沉淀的溶解会被 二、溶度积常数（简称溶度积） 1、定