1初三化学总复习知识点汇编一A4.doc

初三化学总复习知识点汇编（一） 一、化学方程式及现象、反应类型 化学反应 化学方程式 实验现象 反应类型 氯酸钾和二氧化锰混合加热 2 KClO3 2KCl+3O2↑ 分解 双氧水制氧气 2H2O22H2O+O2↑ 分解 电解水 2H2O2H2↑+O2↑ 电极附近产生气泡 分解 加热胆矾 CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O 蓝色晶体变成白色粉末，有液滴生成。 分解 无水硫酸铜与水反应 CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝 化合 石碱风化 Na2CO3·10H2O→ Na2CO3+10H2O 块状固体变粉末状 分解 煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ 分解 生石灰溶于水 CaO +H2O→Ca(OH)2 放出大量热 化合 二氧化碳通入石灰水 CO2+ Ca(OH)2→ CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊 加热铜粉 2Cu+O2 2CuO 红色粉末变黑 化合 镁带在空气中燃烧 2Mg+O2 2MgO 发出耀眼白光，生成白色粉末 化合 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射，生成黑色固体 化合 磷在氧气中燃烧 4P +5O2 2P2O5 生成大量白烟 化合 木炭在氧气中燃烧 C +O2 CO2 发出白光 化合 硫磺在氧气中燃烧 S +O2 SO2 发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 化合 氢气燃烧 2H2+O2 2H2O 发出蓝色火焰 化合 一氧化碳燃烧 2CO+O2 2CO2 发出蓝色火焰 化合 甲烷燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O 发出蓝色火焰 二氧化碳使紫色石蕊试液变红 CO2+H2O→H2CO3 化合 加热上述红色液体 H2CO3 H2O+ CO2↑ （液体由红色变为紫色） 分解 锌与稀硫酸反应 Zn + H2SO4→ZnSO4+ H2↑ 产生大量气泡 置换 锌与稀盐酸反应 Zn +2HCl→ZnCl2+ H2↑ 产生大量气泡 置换 氢气还原氧化铜 H2+ CuO Cu +H2O 黑色物质变红，有液体生成 置换 木炭还原氧化铜 C+2CuO2Cu + CO2↑ 黑色物质变红 置换 一氧化碳还原氧化铜 CO+ CuO Cu + CO2 黑色物质变红 高炉炼铁主反应 3CO+ Fe2O3 2Fe+ 3CO2 红色物质变黑 碳与二氧化碳反应 C+CO22CO 固体减少 化合 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2 NaOH→ Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 生成蓝色沉淀 复分解 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应 FeCl3+3NaOH→ 3NaCl+ Fe(OH)3↓ 生成红褐色沉淀 复分解 碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl→ CaCl2+ CO2↑+H2O 产生大量气泡 复分解 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 纯碱溶液与石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2→ 2NaOH+ CaCO3↓ 生成白色沉淀 复分解 镁带在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO2 C+ 2MgO 发出耀眼白光，生成黑色固体和白色粉末 置换 说明：（1）反应1、2为实验室制氧气原理；（2）反应5为检验水（或水蒸气）原理； （3）胆矾和石碱溶于水，溶质是CuSO4和Na2CO3； （4）反应为工业制CO2原理； （5）反应8是制取氢氧化钙的原理，及生石灰干燥的原理； （6）反应9为检验CO2原理； （7）反应10为除去混合气体中O2的原理； （8）反应12中铁丝只能在纯氧中燃烧，但还原铁粉可在空气中燃烧； （9）反应14碳在空气中燃烧发红光（空气氧气中都没有火焰）； （10）反应15硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰； （11）反应16、17、18表示城市管道煤气燃烧（主要成分：H2、CO、CH4）； （12）反应17为尾气处理原理； （13）反应如再加活性炭，溶液变无色； （14）反应21、22为实验室制H2原理； （15）反应25为除去CO2中CO（除杂质题）的原理； （16）反应27为初中化学中生成CO的原理； （17）反应30为实验室制取CO2原理； （18）反应3为实验室制NaOH的原理；化学式 化学名称 俗称 化学式 化学名称 俗称 Hg 汞 水银 CO2 二氧化碳 干冰 CaO 氧化钙 生石灰 3·10H2O 碳酸钠晶体 石碱 K2CO3 碳酸钾 (草木灰主要成分) CH4 甲烷 天然气、沼气 Ca(OH)2 氢氧化钙溶液 石灰水 Ca(OH)2 氢氧化钙悬浊液 石灰浆、石灰乳 NH4HNO3 碳酸氢铵 碳铵 (NH4)2SO4 硫酸铵 硫铵 三、常用物质的颜色： 色固体：木炭、铁粉、CuO、