氧化剂和还原剂经典练习.doc

氧化剂和还原剂 课时达标 1．（原创）下列说法正确的是（ ） A、有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中只作为氧化剂 2.（选用）下列反应中，CO2作氧化剂的是 （ ） A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2CO C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．C＋2H2O2H2＋CO2 3.（原创） 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. HClCl2 B.FeFe3＋ C.KClO3O2 D. Fe3＋Fe2＋ 4. （变式）下列各组物质中，只有还原性的是 （ ） A.Fe2＋、CO、Na B.Na、Cl－、Cu C.Fe3＋、SO42－、C－ D.Na＋、O2、H＋ 5.（原创）下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的是（ ） A.3Cl2 + 6KOH =5 KCl +KClO3 +3H2O B．Cl2 + H2 === 2HCl C．Cl2 + 2Na === 2NaCl D．MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 6.(原创) 已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H＋＝3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 （ ） A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+ C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2 7.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是（ ） A. N2 B. N2O3 C. NH4+ D. NO2 8. 单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A．①④⑤⑥⑦????B．①③④⑤?????C．②④⑤???? D．①②⑤⑥⑦ ?? 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=CaOH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A.N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.每生成1molAlN需转移3mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为＋3 D.AlN的摩尔质量为41g 12.在反应:2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，还原产物与氧化产物的质量比是 （ ） A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3 13.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O →Y+H2 ； Z+H2O →W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 （ ） A.X＞Y、 Z＞W B.X＜Y、 Z＜W C.X＞Y、 Z＜W D.X＜Y、Z＞W 14.（原创）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写相关内容。 ⑴4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2, 还原剂是 ，被氧化的元素是 ，每生成1molSO2转移的电子的物质的量为 。 ⑵Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O， 还原产物是 ，氧化产物是 ，每消耗1molCl2,转移的电子的物质的量为 。离子方程式为 。 创新探究 15.在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2(+ 7H2O反应中。（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L （标准状况）。 1．下列有关钠的叙