影响化学平衡的条件名师教学案.docVIP

学科：化学 教学内容：影响化学平衡的条件 【基础知识精讲】 1.化学平衡的移动 化学平衡状态里建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等外界反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态. 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动. 在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着，直到新的平衡建立.平衡移动的本质是反应速率不同程度的发生改变.若改变条件使： v正＞v逆，化学平衡向正方向移动. v正＜v逆，化学平衡向逆方向移动. v正＝v逆，化学平衡不移动. v正＝v逆 v正≠v逆 v正′＝v逆′ 一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件的新平衡Ｄ 各组分含量保持一定 各组分含量又保持新的一定 2.浓度对化学平衡的影响 实验表明，当其它条件不变时，向某一平衡的反应体系中，增大任何一种反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动；增大任何一种生成物或减小反应物浓度，都可使平衡向逆反应方向移动. 怎样解释呢?以增大反应物浓度为例：当增大反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，正反应速率增大.必须注意的是，随着反应的进行，反应物浓度减少生成物浓度增大，逆反应速率随之增大，只是v 正＞v 逆，直到达到新的平衡，使v′ 正＝v′ 逆.用图示表示为： 3.压强对化学平衡的影响 对于有气体参加，且反应前后气体总体积发生变化(气体物质化学计量数不等)的平衡反应体系里，在其它条件不变时，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动.若反应前后气体体积不变(化学计量数之和相等)，则压强改变时平衡不移动；若都是固态或液态物质，平衡也不移动. 怎样解释呢?以增大压强为例：若对密闭容器加压，气体体积缩小，各气体物质的浓度将同倍增大，正、逆反应速率都应增大，只是增大的程度不同.原来，化学反应速率与浓度并不是简单的正比关系，而是与化学计量数有关.这一知识已超出了中学教学要求，我们大可不必去深究其定量关系. 4.温度对化学平衡的影响 在其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率同时加快，但吸热反应速率增加的程度大，平衡会向着吸热反应的方向移动；同理，温度降低，会使平衡向放热反应方向移动. 5.使用催化剂的目的 由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动无影响.但使用催化剂能大大缩短达到平衡所需的时间. 6.勒夏特列原理(平衡移动原理) 如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动.具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动. 增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动. 升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动. 平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用. 这里，要特别注意，对勒夏特列原理的正确理解.“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”.例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间. 我们将以上内容归纳成图表，供同学们对照，分析，加深理解. 对于可逆反应：mA(g)+nB(g) pc(g)+qD(g)+Q(放热) 反应条件 条件改变 v正 v逆 v正与v逆 关系 平衡移动 方 向 图示选项 (见图示) 浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 加快 减慢 不变 不变 不变 不变 加快 减慢 v正＞v逆 v正＜v逆 v正＜v逆 v正＞v逆 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 B C B C 压 强 加压 m+n＞p+q m+n＜p+q m+n＝p+q 加快 加快 加快 加快 加快 加快 v正＞v逆 v正＜v逆 v正＝v逆 正反应方向 逆反应方向 不移动 A A E 减压 m+n＞p+q m+n＜p+q m+n＝p+q 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 v正＜v逆 v正＞v逆 v正＝v逆 逆反应方向 正反应方向 不移动 D D F 温度 升 温 降 温 加快 减慢 加快 减慢 v正＜v逆 v正＞v逆 逆反应方向 正反应方向 A D 催化剂 加快 加快 v正＝v逆 不移动 E 【重点难点解析】 重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响 难点：平衡移动原理的应用. 1.惰性气体的加入对