《化工原理》(下)二吸收二次课.pptVIP

2.1.3 相平衡在吸收过程中的应用 1． 判断过程进行的方向因自发进行过程总是趋向体系的平衡方向的，如图中A、B点所示。 A点: yye; xxe 溶质向液体转移: 吸收过程 B点: yye; xxe 溶质向气相转移 解吸过程 2． 确定传质过程的推动力 组成为 y，x的气液相接触，传质推动力如图所示： A点： ； B点： ???? 若气、液相浓度分别以p,c 表示，则推动力为 （3）判断过程进行的极限 过程进行的极限：最终达平衡， 平衡浓度为极限状态 吸收过程极限y降至最小为ye, 解吸过程x′降至最小为xe′。 含SO2为10％（体积）的气体混合物与浓度C为0.020kmol.m-3的SO2水溶液在一个大气压下相接触。操作条件下两相的平衡关系为pe＝1.62C（大气压） ，则SO2将从＿＿＿相向＿＿＿相转移， 以气相组成表示的传质总推动力为＿＿____＿＿＿大气压. 用亨利系数E表达的亨利定律表达式为_______________.在常压下,20℃时, 氨在空气中的分压为69.6mmHg, 与之平衡的氨水浓度为10(kg NH3·(100kg)-1H2O).此时亨利系数E=________,相平衡常数m=______. 在常压下,测定水中溶质A的摩尔浓度为0.56Kmol/m3,此时气相中A的平衡摩尔分率为0.02,则此物系的相平衡常数m=______。当其他条件不变，而总压增加一倍时，相平衡常数m=_____，此时的亨利系数E=_____，而溶解度系数H≈______。 第二节 吸收速率 两个基本问题：一是过程的极限，取决于吸收的相平衡关系； 另一是过程的速率。 气液传质过程: 三个基本步骤 ①溶质由气相主体 相界面，（相内传质） ②溶质组分在界面上发生溶解进入液相。 （相际传质） ③由界面 液体主体传递。（相内传质） 溶解过程易进行的，其阻力很小。通常认为界面上气液两相的溶质浓度满足平衡关系。 总传质过程速率将由相内传质速率所决定 ??? 2.2.1分子扩散与传质 （1）分子扩散---费克定律（Fick） b. 费克定律 Fick定律：单位时间通过单位面积物质的扩散量与浓度梯度成正比。与傅立叶定律 相似 （2）等分子反向扩散 由A、B组成均相混合物中，若维持各点T,p,C=constant,当其内部存在A、B组分浓度分布时，则就会发生A、B两组分的等分子反向扩散. 其扩散通量：JA=-JB ???? 对于稳态扩散则有： （3）单向扩散与主体流动 在气体吸收过程中，由于液相中不存在物质B，故不可能向界面提供组分B。（不再是等分子反向扩散），而是组分A的单向扩散 单向扩散：一组分通过另一个静止组分的扩散 在相界面处，A可溶于液相，B不溶于液相。 A在浓度梯度作用下从气相主体向界面i-i处扩散，在界面发生溶解，进入液相，其通量为JA。 界面处A溶于液相中，B在界面处积累。如图（b)所示, 产生反向扩散，其通量JA=-JB 。 界面处A组分的溶解和B组分的反扩散，无液相分子通过界面向气相补充，导致界面处气相总浓度下降，即总压下降，使气体与界面之间产生微小的压差，从而产生混合气主体向界面递补的流动，这种递补流动称之为主体流动。 主体流动使A、B组分向截面扩散通量提高，分别是Nb,A、Nb,B,即：Nb=Nb,A+Nb,B Nb为主体流动对传质速率总的贡献 当有主体流动存在时传质速率由两部分组成，即分子扩散及主体流动的速率所组成。 以液相及气相为推动力的传质速率方程： 、 称为漂流因子，其值大于1。 有主体流动存在的传质速率大于单纯的分子扩散反映主体流动对传质速率的贡献。 描述吸收过程的传质：气相中的A不断溶解，B不能进入液相。 * * 表示解吸推动力。 表示吸收推动力。 Y1 X1 Y2 X2 （4）相平衡限制了离开吸收塔时的 气相最低浓度Y2min和 液相最高浓度X1max 思考题 在总压p=500KN/m2，温度t=27℃下使含 CO23.0％（体积％）的气体与含CO2370g/m3 的水相接触，试判断是发生吸收还是解吸？并计算 以CO2的分压差表示传质总推动力。 已知：在操作条件下，亨利系数E=1.73×105KN/m2 。水溶液的密度可取1000Kg/ m3，CO2的分子量44。 溶质气体是凭借扩散完成吸收的。 扩散=分子扩散+涡流扩散。 静止或层流运动的流体 1.分子运动向