一气体密度的计算.pptVIP

（第三课时） 教学内容： 有关气体密度（标况）和混和气体平均相对分子质量的计算。 掌握物质的量浓度的概念；掌握有关物质的量浓度的计算(与溶液体积、溶质物质的量的关系，与质量分数的换算，有关稀释的计算等)； 一、有关气体密度的计算 2.气体的相对密度（D） A 例1：有SO2与CO2组成的混合气体，对H2的相对密度为27，求SO2与CO2的质量比 （ ） A 16:11 B 11:16 C 1:1 D 11:8 练习： 1.已知标况时某气体的密度ρ标（g·L－1）,则该气体的摩尔质量M为 。 2.若相同条件下，气体1对气体2的相对密度D，则M1与M2及D的关系为 。 3.150 ℃时碳酸铵完全分解产生气态混合物，求分解后所得气体的平均相对分子质量及其对H2的相对密度。 4.某化合物X在一定条件下受热分解2X=A↑+2B ↑ +4C ↑测得生成物的混合气体对H2的相对密度为11.43.在相同条件下X 的式量是（ ） A 11.43 B 22.86 C 80.01 D 140.02 三、物质的量浓度 1 定义：.以1 L溶液里含有多少mol溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位是 1.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 ( ) A . 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 2∶3∶6 D. 6∶3∶2 4.将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是 ( ) A. Al B. Zn C. Fe D. Mg 4、溶质是气体的溶液浓度的计算 例.在标准状况下，700体积氨气溶解于1体积水中,得到密度为0.85 的氨水，求此氨水的质量分数和物质的量浓度。 * 1.气体在标况下的密度 二、混合气体的平均摩尔质量（M） C 2 表达式 3.物质的量浓度c（B）与质量分数w的关系为 D C 3.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为 ( ) A. V=20 B. 20V40 C. V=40 D. V40 D D *