一气体的pVT性.pptVIP

第一章 气体的 pVT 性质 Chapter1 the pVT relationships of gases §1.1 理想气体状态方程The State Equation of Ideal Gas 1、理想气体状态方程 the state equation of ideal gas 2、摩尔气体常数 R mole gas constant R 3、理想气体模型及定义 the modle and definition of ideal gas 4、内容讨论 the discussion §1.2 理想气体混合物Mixtures of ideal gasas 1. 混合物的组成 components of mixtures 2. 道尔顿分压定律与分压力 Dalton Law and partial pressure 3. 阿马加分体积定律与分体积 Amagat Law and partial volume 4. 内容讨论 the discussion 小 结Summary 理想气体状态方程及其应用 理想气体混合物分压力的概念及计算 作业: 习题 1.5 1.9 1.10 1.16 1.17 主要内容 ※ 实际气体的两个重要性质 饱和蒸气压 临界性质 ※ 实际气体pVT行为的计算 §1.3 气体的液化及临界参数 Gases liquidation and Critical paracters 1、气体的液化 Gases liquidation 2、液体的饱和蒸气压 the Saturated Vapour Pressure 3、临界参数 Critical paracters 4、真实气体的p – Vm图 The p – Vm diagram of real gases §1.4 真实气体状态方程 the State Equation of Real Gases 1、真实气体的 pVT性质 pVT Behavior of Real Gases 2、范德华方程 The van der Waals Equation 3、维里方程 the Virial Equation 4、其它重要方程 other Equations of State §1.5 对应状态原理及普适压缩因子图 the Law of Corresponding States and  the Popular Compressibility Factor Chart 1、压缩因子 Compressibility Factor 2、对应状态原理 Law of Corresponding States 3、普遍化压缩因子图 Popular Compressibility Factor Chart 小 结 ※ 实际气体的两个重要性质 饱和蒸气压 临界性质 ※ 实际气体pVT行为的计算 低压下，近似用理想气体状态方程 中等压力以下，近似用范德华方程 中等或更高压力下用普遍化压缩因子图 2) 分子本身占有体积 ? 1 mol 真实气体所占空间＝(Vm－b) b：1 mol 分子自身所占体积 将修正后的压力和体积项引入理想气体状态方程： ?范德华方程 式中：a , b ? 范德华常数，见附表 p ? 0 , Vm ? ? , 范德华方程 ? 理想气体状态方程 (2) 范德华常数与临界常数的关系 临界点时有： 将 Tc 温度时的 p-Vm关系以范德华方程表示： 对其进行一阶、二阶求导，并令其导数为0，有： 联立求解，可得： 一般以Tc、pc 求算 a 、b (3) 范德华方程的应用 临界温度以上：范德华方程与实验p-Vm等温线符合较好 临界温度以下：气－液共存区，范德华方程计算出现 一极大，一极小； T