七化学动力学习题.docVIP

第七章 化学动力学 一、选择题 1. 对下面反应来说, 当用－（d[N2]/dt）表示其反应速率时, 与此速率相当的表示是（ ） 3H2（g）＋N2（g）= 2NH3（g） 2（d[NH3]/dt） 1/3（d[H2]/dt） （C）-1/2（d[NH3]/dt） （D）1/2（d[NH3]/dt）  2. 当反应速率常数k的单位为（L·mol-1）1/2·S-1时, 该反应的反应级数是（ ） （A）1.5级 （B）0.5级 （C）一级 （D）二级 3. 有一反应X＋Y=Z, Z为有色物质, X、Y为无色,对X、Y的不同起始浓度,产生一定颜色深度所需时间列于下表, 下面哪一个速度方程式与实验结果相符（ ） X（mol·L-1） Y（mol·L-1） 时间（秒） 0.05 0.05 44 0.05 0.10 22 0..10 0.05 44 （A）v = kcy （B）v = kcy2 （C）v = k cx cy （D）v = k cx 4. 由反式1.2-二氯乙烯变成顺式1.2-二氯乙烯（异构化）的活化能为231.2 kJ·mol-1 , 且(H为4.2kJ·mol-1 , 则该反应逆过程活化能为(kJ·mol-1)（ ） （A）235.4 （B）-231.2 （C）227.0 （D）231.2  5. 某一分解反应, 当反应物浓度为0.2 mol· L-1时,反应速率为0.30 mol·L-1·S-1。如果反应是二级的, 当反应物浓度为0.60 mol· L-1时, 反应速率是（ ） （A）0.30 （B）2.7 （C）0.60 （D）0.90 4．在某温度下平衡A+B ═ G+F的△H＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是（ ） （A）υ（正）减小，υ（逆）增大 （B）k（正）减小，k（逆）增大 （C）υ（正）和υ（逆）都减小 （D）υ(正)增加的倍数小于υ(逆)增加的倍数 7．下列势能—反应历程图中，属放热反应的是（ ） （A）1和3 （B）2和3 （C）1和4 （D）2和4 8. 增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（ ） （A）单位体积的分子数增加 （B）反应物混乱度增加 （C）活化分子分数增加 （D）单位体积内活化分子总数增加  9. 下列叙述中正确的是（ ） （A）溶液中的反应一定比气相中的反应速率要大 （B）其它条件相同，反应活化能越小，反应速率越大 （C）增大系统压强，反应速率一定增大 （D）加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同倍数  10. 下列叙述不正确的是( ) （A）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 （B）要测定H2O2(aq)=H2O(l)+1/2O2(g)反应速率可选择的方法是测定O2(g)体积随时间的变化 （C）反应级数越高，反应速率越大 （D）加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 11. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ） （A）吸热反应 （B）放热反应 （C）Ea较大的反应 （D）Ea较小的反应  12. 下列有关叙述不正确的是（ ） （A）不同反应可能具有不同的活化能 （B）相同温度和浓度条件下，同类反应的活化能越大，其反应速率越小 （C）相同温度和浓度条件下，同类反应活化能越小，其反应速率越小 （D）活化能可以通过实验来测定 13. 下列说法正确的是（ ） （A）在温度T下，一个化学反应的越负，反应的速率就越大 （B）在温度T下，一个化学反应的越负，反应的速率就越小 （C）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大（无惰性气体），其反应速率随之增大 （D）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率常数随之增大 二、填空 1. 某反应在温度20℃升至30℃时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为KJ/mol  2. 基元反应A+2B=3C 其速率方程表达式为； 如-d[B]/dt=1.0mol·min-1·L-1 则-d[A]/dt = ； 若以C表示反应速率时, 其速率方程表达式应为。 3. 在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为了反应活化能，活化分子增加，速率常数k。 4. 对于可逆反应，当升高温度时，其反应速率常数k(正)将，k(逆)将。当反应为 热反应时，标准平衡常数将增大，该反应的将 ；当反应为 热反应时，标准平衡常数将减小。 5．反应 A（g）+ 2B（g） C（g） 的速率方程为：v = kcA·cB2 该反应（）是基元反应。时当Ｂ的浓度增加２倍，反应速率将增大（）倍；当反应容器的体积增大到原体积的３倍时，反应速率将（ ）倍。