三讲物质的量气体摩尔体积总结及典型习题.docVIP

重 点 突 破锁定高考热点　探究规律方法考点1 以物质的量为中心的计算 特别提醒　(1)突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的纽带和桥梁，通常模式是：一个物理量物质的量另一个物理量。 (2)注意换算过程中各物理量的单位要对应准确。 (3)n、Vm、V(g)之间换算时，气体摩尔体积务必明确是何种状况下的，不可一律取22.4 L/mol(除非标准状况)。 (4)不同状况下，相同物质，状态可能不同。 题组训练 1．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　) A. B. C. D. 解析　解法一：公式法： 双原子分子的物质的量＝ mol 双原子分子的摩尔质量＝＝g·mol－1 所以b g气体在标准状况下的体积为 ×22.4 L·mol－1＝ L 解法二：比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g　　～　　p b g　　～　　N 则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。 答案　D 2．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是(　　) A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数 解析　X除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，最后除以V为1 L该气体的质量。 答案　B 3．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．该原子的摩尔质量是aNA B．w g该原子的物质的量一定是 mol C．w g该原子中含有×NA个该原子 D．由已知信息可得：NA＝ 解析　该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，A项错误；一个原子的质量为a g，所以w g该原子中含有个该原子，C项错误；NA可以表示为 mol－1，D项错误。 答案　B 4．(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。 (2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。 (3)2 mol CO2与3 mol SO3的分子数比是________；原子数比是________。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为________。 解析　(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol－1＝12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×1023 mol－1＝4.214×1023，氢原子的物质的量为0.7 mol×2＝1.4 mol。 (2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，所占体积最大。 (3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol SO3的分子数比是23；原子数比是(2×3)(3×4)＝12。 (4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。 答案　(1)12.6 g　4.214×1023　1.4 mol (2)SO2　H2 (3)23　12 (4)95 g·mol－1　24 考点2 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：①使用范围：气体；②三个“同”条件下，才能分子数相同；③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。 2．阿伏加德罗定律的重要推论 根据阿伏加德罗定律及气态方程，限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练掌握它们，在解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。 (1)同温同压下，气体的分子数与其体积成正比： T、p相同，＝。 (2)温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比： T、V相同，＝。 (3)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比： T、p相同，＝。 题组训练 5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　) A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质