中考化学一轮复习二讲我们周围的空气练习人教新课标版.docVIP

第二单元：我们周围的空气 知识点梳理： 1.空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定： a、实验装置图：如右图 b、实验步骤： ①检查装置的气密性；②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。 c、现象： ①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等 于集气瓶中原空气体积的1/5。 d、结论： 空气中氧气约占1/5。 e、讨论： ①液面上升小于1/5原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 （3）空气质量的检测：空气质量可划分为五个等级，空气质量的等级越高，质量越差。目前我国计入空气的首要污染物有：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮。 （4）常见气体的用途： ①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）；支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 2.氧气 （1）氧气的性质 ①氧气的物理性质： 通常状况下，氧气为无色、无味的气体。标准状况下，密度为1.429g/L，比空气略大（空气为1.293g/L）。难溶于水，室温下，1L水中约能溶解3mlO2。在101kPa时，氧气在-183℃变成蓝色液体，-218℃时，变成淡蓝色的雪花状固体。 ②氧气的化学性质 ：具有氧化性，氧气的助燃性是其氧化性的一种表现 氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 （2）氧气的工业制法：工业上制取氧气：用空气作原料，从空气中分离出氧气 （3）氧气的实验室制法 ①实验原理： 2H2O 2H2O+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。 发生装置的选择依据； 根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B装置。 D、操作步骤： 用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为： a. 组装好仪器并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f. 用排水法收集氧气；g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h. 熄灭酒精灯。 E、注意点 a、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 b、药品平铺在试管的底部：均匀受热 c、铁夹夹在离管口约1/3处 d、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 e、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 f、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） h、实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 i、用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 3.基本概念 （1）纯净物和混合物 纯净物是由一种物质组成的； 混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持 原来的性质。 纯净物和混合物的比较： ①从定义上来说：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质混合而成的 ②从特性上来说：纯净物有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；可以用符号表示； 混合物没有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；不能用符号表示 （2）催化剂（触媒）： 催化剂和催化作用：能够改变其它物质化学反应的速率、而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质称为催化剂。在化学反应中催