九二化学平衡.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐 变渐 B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气(不参与反 应)，则正反应速率和逆反应速率均增大 C．保持温度不变，缓缓压缩容器，使容器体积定为0.2 L， 一定时间后，测得c(I2)＝2.5 mol/L D．保持容器压强和温度不变，再通入2 mol HI气体，达到 平衡状态后，测得HI的转化率为60% 解析：该可逆反应混合气体物质的量不变，且正反应为吸热反应．A项，在体积不变的条件下，升温，平衡向正反应方向移动，c(I2)增大，颜色加深；B项，在体积与温度不变的条件下，充入He，各组分浓度不变，反应速率不会改变；D项，在压强和温度恒定的条件下，再通入HI，建立新的平衡与原平衡等效，HI的转化率为50%. 答案：C 请回答下列问题： (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是： ②______________________________________________； ③______________________________________________； (2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________； (3)该反应的ΔH________0，其判断理由是_____________ ________________________________________________； (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率： 实验②：vB＝________； 实验③：vC＝________. 解析：本题主要考查化学平衡，意在考查考生读图、表述和计算能力．(1)分析图像可知，①和②在平衡时刻A的浓度相等，且②的曲线斜率较大，说明反应速率较大，故是改变某一条件使反应加快，但平衡没有移动，故只可能是使用了催化剂．①和③相比较，平衡时刻③中A的浓度较小，曲线斜率较大，说明③的反应速率较大且平衡向正方向移动，而起始浓度相等，故只可能是升高温度． (2)由起始到平衡时刻Δc(A)＝0.10 mol·L－1－0.060 mol·L－1＝0.040 mol·L－1，故Δc(B)＝0.080 mol·L－1，则B的转化率为0.080÷0.20×100%＝40%；实验③平衡时刻，c(C)＝0.060 mol·L－1. (3)由(1)可知，温度升高平衡向正方向移动，那么该反应正反应方向要吸热，ΔH0. (4)观察图像可知，在第4.0 min时，②中c(A)＝0.072 mol· L－1，③中c(A)＝0.064 mol·L－1.②中vA＝(0.10 mol·L－1－0.072 mol·L－1)/4.0 min＝0.007 mol·L－1·min－1，而vB＝2vA＝0.014 mol·L－1·min－1.③中vA＝(0.1 mol·L－1－0.064 mol· L－1)/4.0 min＝0.009 mol·L－1·min－1，而vC＝vA＝0.009 mol·L－1·min－1. 答案：(1)加催化剂　达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变　温度升高　达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 (2)40%(或0.4)　0.060 mol/L (3)　温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 (4)0.014 mol/(L·min)　0.009 mol/(L·min) 点击下图进入“创新演练·大冲关” * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * (2)浓度 增大反应物浓度，正反应速率立即增大，逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动． 减小反应物浓度，正反应速率立即减小，逆反应速率逐渐减小，平衡向逆反应方向移动． 如图所示： (4)催化剂 催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，平衡不移动． 如图所示： C 6．(2010·江苏高考)在温度、容积相同的3个密闭容器中， 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g) === 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1)： ? 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的浓度(mol·L－1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是