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第二章 空气与生命基础知识 1．空气里有氧气、氮气、还有氦、氖、氩、氙等稀有气体、还含有二氧化碳、水蒸气以及其它杂质。 空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％） 2．空气中各成分的用途： 物质 用途 氧气 A.供给呼吸、维持生命和支持燃烧。 B．氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。 氮气 A.灯泡中充氮可延长使用寿命；食品包装时充氮可防腐、保鲜。 B.制造化肥、炸药的重要原料。C.用作制冷剂 二氧化碳 A.固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品，也用于人工降雨 B.二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水 C.用于灭火 稀有气体 A.在焊接金属时用于隔绝空气； B.充入灯泡时，稀有气体能发出不同颜色的光，可制成各种用途的电光源。 C.用于激光技术，制造低温环境，用于医疗麻醉等。 3．氧气的物理性质 （1）氧气是无色、无味的气体（通常状况下） （2）氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。 （3）密度：标准状况下，氧气的密度为1.429克/升，比空气的密度略大。 （4）较易液化和凝固：液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色； 固态——1.013×105Pa时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。 4．氧气的化学性质 （氧气是一种化学性质比较活泼的气体） 碳在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 细铁丝在氧气中燃烧 现 象 剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 剧烈燃烧，放出大量的热，发出明亮的蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 方程式 5． 实验室制取氧气的方法： （1）原理（写出化学方程式） ① ② ③ （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的方法 器材、步骤、实验装置 （3）实验室用氯酸钾制取氧气时用_______做催化剂 催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。工业上叫触媒。特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。 6．工业上制取氧气： 分离空气法。工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。 ?国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。 B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。 7．缓慢氧化与燃烧 （1）氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、铁生锈等。 （2）燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应 （3）爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。 （4）燃烧的条件： 实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件： ①要有氧气参与； ②要达到一定的温度 Δ着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40℃。 （5）自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。 物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。 8．灭火——消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。 9．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。 10．在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。 质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 11．用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。 12．化学方程式的意义： A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。 B、表示反应在什么条件下进行。 C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。 D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。 13．化学方程式的书写原则： A、以客观事实为依据 B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。 1