二课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用.pptVIP

【点拨】　1.金属与H2O反应的实质类似于与酸反应的实质，即与水电离出的H+反应，金属越活泼，反应越剧烈，产物除氢气外，因金属的活泼性不同而不同。 2．铝是较活泼的金属，但它既能与酸反应，又能与碱反应，均能产生氢气，故铝制品不易用来蒸煮或长期储存酸性、碱性的食物。另外Cl-存在时能破坏铝制品的氧化膜，因此不能用铝制品淹制咸菜。 1．在一定条件下能与水反应生成氢气的是(　　) A．Na　　　　　　　　　　B．Cu C．Ag D．Fe 【解析】　Na与H2O常温下反应生成H2；Fe(红热)与H2O(g)在高温条件 下也可反应放出H2；而Cu、Ag不能与水反应。 【答案】　AD 2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是(　　) A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．饱和石灰水溶液 【解析】　Na与H2O反应生成了NaOH和H2，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓， Na投入到饱和石灰水溶液之后，与水反应溶剂减少，并且Na与水反应放 热，Ca(OH)2的溶解度降低，所以有Ca(OH)2析出。 【答案】　CD 3．用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用 排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　) A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2 【解析】　在题中隐含着一个至关重要的条件“铝箔”。0.1 mol钠与水反 应放出1.12 L H2且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反应，也生成H2，故产 生的H2应大于1.12 L。 【答案】　C 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．钠与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与硫酸氢钾溶液反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ C．过氧化钠与H2O反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．铝粉与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋H2↑ 【解析】　A项电荷不守恒，错误。B的化学方程式为 2Na＋2KHSO4===Na2SO4＋K2SO4＋H2↑。C项Na2O2属于氧化物，书写 离子方程式应用化学式表示，不能拆分。D项质量不守恒。 【答案】　B 5．某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2＋、Cu2＋、 Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－，何者能大量 存在于此溶液中？ (1)当生成Al3＋时，能大量存在___________________________________。 (2)当生成AlO2－时，能大量存在__________________________________。 【解析】　无色溶液则一定无Cu2＋，当生成Al3＋时为强酸性溶液且反应放 出H2，阴离子只能有SO42－，则一定无SO32－、HCO3－、NO3－、OH－、 Ba2＋、Ag＋。当生成AlO2－时，为碱性溶液，阳离子只能有Ba2＋，则一定 无Mg2＋、Ag＋、HCO3－、H＋、SO42－、SO32－。 【答案】　(1)H＋、Mg2＋、SO42－ (2)OH－、Ba2＋、NO3－ 6．23克钠与水反应后得到1 000 mL溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度和 反应后生成氢气的体积(标准状况下)。 【答案】　1 mol/L；11.2 L * * 第二课时　金属与水的反应 1．掌握钠与水反应的原理、现象。 2．了解Al与NaOH溶液的反应。 3．通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 4．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 5．了解化学计算中的常用方法。 一、金属与酸或水的反应