元素分区一电离能.pptVIP

思考：1.为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？ * 物质结构与性质 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 2.为什么副族元素又称为过渡元素？ C 1.按电子的排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的（ 　 ） A.Fe B.Mg C.P D.Cu 反馈练习 1. 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的电子排布式、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素 4. 已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。 5. 已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 价电子排布为5s25p4，电子排布式 [Kr]4d105s25p4，属P区 1s22s22p63s23p63d54s2，第4周期VIIB族，属d区 物质结构与性质 元素第一电离能的周期性变化 基态的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的最低能量。单位：kJ·mol-1。 气态+1价阳离子再失去1个电子形成+2价气态阳离子时所需的最低能量。 M+(g) －e- → M2+(g) 　I2 （＞0） M(g)－e- → M+(g) I1（＞0） 其余类推可定义 I3 ，I4 … … 第一电离能： 第二电离能： 电离能越小，表示在气态时该原子越易失去电子；电离能越大，表示在气态时该原子越难失去电子。 电离能的意义： 衡量气态原子失去电子的难易程度 例1. 已知M(g)－e- →M +(g)时所需最低能量为502kJ，则M元素的I1= 　　　　 . 502 kJ·mol-1 即时巩固 1.请以碱金属、卤族元素为例，总结同主族元素第一电离能的变化规律。 规律：同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。 2.请以第2、3周期元素为例，总结同周期元素第一电离能的变化规律。 规律：同周期元素从左到右，第一电离能趋于增大。 3. 从图中可以发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大。从核外电子排布的规律来看，可能是什么原因? 原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满、全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。 Mg：3s23p0　p轨道全空 P：3s23p3　p轨道半充满 4. 钠和镁的第一、二、三电离能如表所示，你有什么发现？ 7733 1451 738 Mg 6912 4562 496 Na I3 / kJ·mol-1 I2 / kJ·mol-1 I1 / kJ·mol-1 元素 突跃 突跃 为什么钠易形成Na+，而不易形成Na2+? 同一种元素的逐级电离能大小关系：I1I2I3…… 2013浙江卷自选模块　　　　　　　　　　　　　　　　　　N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： …… 11578 2745 1817 578 I /kJ·mol-1 …… I4 I3 I2 I1 电离 能 则该元素是 (填元素符号) Al 5900 4400 3100 420 U 11600 2700 1800 580 T 10500 7700 1500 740 S 9500 6900 4600 500 R 9400 6100 4000 2080 Q I4 I3 I2 I1 元素代号 1．在周期表中，最可能处于同一族的是 A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U 2．电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是 A Q2＋＋2e－→Q B R2＋＋2e－→R C S3＋＋3e－→S D T3＋＋3e－→T E U2＋＋2e－→U 3．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4 4．S元素最可能是:A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素 D 准金属 E d区元素 5．下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 A 硼（1