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第3　物质的量　气体摩尔体积 [考纲要求] 考点一　物质的量、摩尔质量 1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA)0．012 kg 12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 公式：NA＝ 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol－1。公式：M＝。 (2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 深度思考 1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 答案　不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 答案　不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 题组一　有关概念的理解 1．下列说法中正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子 C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量2．下列说法正确的是(　　) A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。 题组二　有关分子(或特定组合)中的微粒数计算 3．2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。 4．含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“”、“”或“＝”)。 5标准状况下有①0.112 L水　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。 题组三　物质的质量与微粒数目之间的换算 6．最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量________mol。 7．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) ①该氯原子的相对原子质量为12a/b　m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 考点二　气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1．影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 (2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。 (3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。 2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝22.4_L·mol－1。 (2)相关计算 ①基本表达式：Vm＝ ②与气体质量的关系：＝ ③与气体分子数的关系：＝ (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 3．阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出) 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 特别提醒(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这