物理化学(二版)气体.pptVIP

* 祝大家学习愉快，天天进步！ 1）TTc,以温度T1为例，曲线分为三段 p l′1 Vm g1 g2 l1 l2 c T2 T1 T4 T3 Tc g′1 g′2 T1T2TcT3T4 l′2 l1:对应饱和液体摩尔体积Vm(l) 气液平衡线 g1l1 : 加压，p*不变，g?l, Vm ?至l1液体达饱和。 气相线g′1 g1: p?，Vm?至 g1蒸气达饱和 g1: 对应饱和蒸气Vm(g) 液相线 l1l′1: p 很快??, Vm下降很少?，反映出液体的不可压缩性 g1l1线上：气液共存。 §1-4-1.饱和蒸气压与临界状态 * 祝大家学习愉快，天天进步！ 2）T=Tc, 平台缩为一点Ｃ点，饱和液体Vm(l)＝饱和蒸气Vm(g)，气液界面消失。 l′1 Vm g1 g2 l1 l2 c T2 T1 T4 T3 Tc g′1 g′2 T1T2TcT3T4 l′2 虚线 l c g 内：气－液两相共存区 虚线 l c g 外：单相区； 左方：液相区；右方：气相区 §1-4-1.饱和蒸气压与临界状态 3）TTc,曲线显光滑曲线,此时气体无论加多大压力也不能变为液体。 * 祝大家学习愉快，天天进步！ 临界压力pC ：在临界温度时的饱和蒸气压，即在临界温度下，使气体液化所需要的最低压力。 §1-4-1.饱和蒸气压与临界状态 临界温度TC ：使气体能够液化所允许的最高温度。 实验证明：每一种气体都存在一个特殊的温度，在该温度以上，无论施加多大的压力都不可能使气体液化 临界参数:TC , pC ,Vm,C统称为物质的临界参数。是物质的特性参数。 临界摩尔体积Vm,C ：在TC、pC下物质的摩尔体积。 * 祝大家学习愉快，天天进步！ 由于认识到，在临界点，各种气体有共同的特性，即气体与液体无区别。则以各自临界参数为基准，将气体的p,Vm,T 作一番变换，似乎更加具有可比性。 对比参数:对比温度.对比压力,对比体积,量纲均为一 反映气体所处的状态偏离临界点的倍数. §1-4-2对应状态原理及压缩因子图 对应状态原理:各种不同的气体,只要有两个对比参数相同,则第三个对比参数也大致相同. * 祝大家学习愉快，天天进步！ 实验表明:多数气体的ZC近似为常数. （Zc ? 0.27~0.29 ) 用图形来表达上述关系----普遍化压缩因子图 将对比参数引入压缩因子，有： 当 pr , Vr , Tr 相同时，Z 大致相同。即处于相同对应状态的气体具有相同的压缩因子。 §1-4-2对应状态原理及压缩因子图 若有几种不同气体具有相同的对比参数，则称它们处于对应状态。 pVm = Z RT * 祝大家学习愉快，天天进步！ 压缩因子示意图 Z 0.2 1.0 3.0 pr 1 0.1 10 Tr=1.0 1.03 1.05 1.4 2.0 15 0.9 0.8 0.7 15 2.0 1.4 1.05 1.03 1.0 应用：1、已知P、T，求：Z和Vm。 先由已知条件求Pr，Tr→查图求Z和Vm。 2、已知T、Vm，求：Z和P。 §1-4-2对应状态原理及压缩因子图 * 祝大家学习愉快，天天进步！ 解: 例1 用双参数压缩因子图计算 T=522.1K，p=4.134Mpa 下,丁烯-1的摩尔体积Vm. （已知丁烯-1的临界参数为Tc=419.6K ， Pc=4.023Mpa） * 祝大家学习愉快，天天进步！ §1-4-2对应状态原理及压缩因子图 0.83 * 祝大家学习愉快，天天进步！ 例 查图得 Z=0.83 代入上式 (此时用范德华方程较困难，而用压缩因子图容易) * 祝大家学习愉快，天天进步！ * * * * * * * * * 祝大家学习愉快，天天进步！ * 祝大家学习愉快，天天进步！ 物 理 化 学 化学学院 李泽胜 博士 lzs212@163.com 祝大家学习愉快，天天进步！ 主讲： 联系电话: 短号：671956 QQ: 287247114 电子邮箱: * 祝大家学习愉快，天天进步！ 作业 习题　１－４　　　 　　　１－10 　　　１－12 * 祝大家学习愉快，天天进步！ §1-1理想气体状态方程 §1-２道尔顿定律和阿马格定律 §1-3真实气体状态方程 §1-4临界状态和对应状态原理 第一章气体 * 祝大家学习愉快，天天进步！ § 1-1 理想气体状态方程 1.理想气体状态方程 2.ＰＶ＝nＲＴ方程为什么称为理想气体状态方程 * 祝大家学习愉快，天天进步！ 低压气体定律： （1）波义尔定律(R.Boyle,1662): pV ＝