现代化学基础热力学一定律习题课.pptVIP

2.一容器中装有某气体1.2 L ，在97.272 kPa下，气体从环境吸热800 J后，体积膨胀到1.5 L，计算系统的热力学能改变量。 分析： ?U=？已知Q，P， V——W 3.理想气体等温可逆膨账，体积从V1膨胀至10V1，对外作了41.85kJ的功， 若气体的量为2mol ，始态压力为202.65kPa。试求系统的温度、体积 。 分析： V ，T=？已知：P，W，n 4. 在100 kPa 下，某气体从10 L膨胀至16 L，吸热125.52 J，求W， ?U 及 ?H 。 分析： W， ?U ， ?H =？已知：Q，V，P 5. 2 mol理想气体在300 K由0.5 L等温可逆膨胀至5 L，求W，Q 及 ?U 。 分析： W，?U ，Q =？已知：n，V，T 7. 已知100 oC，101.325 kPa时水的蒸发热为40.66 kJ.mol-1，求1 mol100 oC, 101.325 kPa 水变成同温度、101.325 kPa 的水蒸气时的 ?U 和 ?H 。 8. 将1000 g水经下列不同过程气化成 100 oC，101.325 kPa下的水蒸气，求各过程的Q，W，?U， ?H 。已知水的蒸发热为40.66 kJ.mol-1 。（1）在100 oC，101.325 kPa下气化；（2）在恒外压力p=50662.5 Pa下将水等温气化，然后再将水蒸气可逆加压变为100 oC，101.325 kPa下的水蒸气；（3）等温向真空气化。 （1）在100 oC，101.325 kPa下气化； （2）在恒外压力p=50662.5 Pa下将水等温气化，然后再将水蒸气可逆加压变为100 oC，101.325 kPa下的水蒸气； （3）等温向真空气化。  9. 25℃时，一个带有活塞的桶中装有100 g N2，当外压力为3000 kPa时处于平衡，若压力骤减到1000 kPa ，气体可视作绝热膨胀。计算系统最后的温度和 ?U , ?H。（假定N2是理想气体，Cv,m=20.71 J.K-1.mol-1 。） 10. 一摩尔单原子理想气体，始态为202.650 kPa，11.2 L，经pT=常数的可逆过程（即过程中pT=常数）压缩到终态为405.300 kPa，已知Cv,m=3R/2，求:（1）终态的体积和温度；（2）?U 及 ?H ；（3）所做的功。 11. 将浓度c(C2O42-) =0.16 mol/L的酸性草酸溶液25 mL和浓度 c(MnO4-) =0.08 mol/L 的高锰酸钾溶液20 mL在100 kPa和 298 K混合使之反应，用量热计测得的热量为-1200 J。该反应的计量方程可用下面二种写法表示，分别求出相应的ξ和 △rHθm（298 K）。 12. 计算25 oC时下列反应的等压反应热与等容反应热之差。 13. 已知下列两个反应：求298 K时水的标准摩尔汽化热。 14. 已知反应 15. 已知-10 oC的1 mol过冷水，在标准压力下凝固成-10 oC的冰，求 -10 oC的凝固热。已知水在0 oC 的凝固热为-6.02 kJ.mol-1 。假定水与冰的热容不随温度而变，分别为75.3 J.K-1.mol-1 和37.6 J.K-1.mol-1 。 17. 利用标准摩尔生成焓数据计算下列反应的△rHθm及 △rUθm。假定反应中的各气体都可视作理想气体。 18. 25 oC时，C（石墨）、甲烷及氢的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ.mol-1 ，-890.3 kJ.mol-1和-285.8 kJ.mol-1 。求25 oC时在（1）等压；（2）等容情况下反应的热效应。 19. 已知反应 在300 K及等容条件下进行时，Qv=-1.192×106 J，请计算反应的Qp和△fHθm(WC,s,300 K)。已知C和W在300 K时的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ.mol-1和-285.8 kJ.mol-1. 22 .计算298 K时，反应 的摩尔反应焓变。 ⑷W＝nRTln(V2/V1) 理想气体恒T可逆体积功，W ’=0 ⑸W= -P△V 恒外压、恒压 W ’=0 ⑹PVγ =常数 理想气体绝热可逆 ⑺W＝（p1V1－p2V2）/(γ-1) 理想气体绝热可逆，W ’=0 * * 热力学第一定律 习题课 解： 解： 解： 解： 解： ?H = Qp = 40.66 kJ/mol 解： 解： 解： 解： 解： 解： 解： 解： 解： 计算下列反应的 解： 解： 解：