(解析版)河北省魏县一中2011-2012学年高一化学下学期期中考试试题.doc

（解析版）河北省魏县一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第1卷为选择题，共54分，第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。将第Ⅰ卷选择题的答案涂在答题卡中。 本试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 S 32 Cu 64 Ag 108 第Ⅰ卷选择题（共54分,每题3分） 1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ） A．光化学烟雾 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．闪电 【解析】闪电是一种自然现象，与氮氧化物无关，答案选D。 【答案】D 【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在的是离子键，答案选A。 【答案】A 【答案】A 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③【解析】考查常见漂白剂的漂白原理。①②⑤均是利用物质的氧化性，③的漂白原理是SO2和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，④是活性炭的吸附，所以正确的答案是A。 【答案】A NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ +Ba2++2OH－BaCO3↓+2H2O+CO32 － Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－2Fe2++I2 【答案】A NA的说法正确的是 （ ） A．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA。 B．Cu与足量浓HNO3反应转移NA电子生成的气体在标况下占22.4L(忽略气体溶解及逸散)。 C．31g白磷中含有P—P键的个数为4NA 。 D．足量Fe与一定量热的浓H2SO4反应放出l mol气体时转移的电子数为 2NA(忽略气体溶解及逸散)。 【解析】硫的氧化性比较弱，和铜反应生成的是Cu2S，因此1mol铜失去的电子数为NA。铜和浓硝酸反应的方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO2↑，即每生成2molNO2转移电子是6mol，因此选项B是错误的。白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷是，所以含有的P—P键为0.25mol×6＝1.5mol，D不正确。因为铁是过量的，所以生成物是硫酸亚铁，即铁和浓硫酸反应的方程式为Fe＋2H2SO4(浓)FeSO4＋H2O＋SO2↑，所以选项D是正确的。【答案】D aCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。 D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。 【解析】具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种，A不能证明。酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不能证明。选项C中也可以是CO2，所以也不能证明。通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，则说明沉淀是硫酸钡，所以气体是二氧化硫，因此正确的答案是D。 【答案】D 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是 A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 ．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是（ ） A．HPO42-中含有共价键，其中P的化合价为+5价 B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为 C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高 【解析】考查元素周期表的结构，本题可采用举例排除法。H和Li的原子序数相差2，A、B正确。NaF是离子化合物，C正确。CO2是共价化合物，D错误，所以正确的答案是D。 【答案】D A C B B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金属性最强的元素 【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。因为质子数和中子数之和是质量数，若A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2。根据题意可知x＋x＋2＋x