《碳的多样性.ppt

练习：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,写出产生的现象及化学方程式。 现象：产生白色沉淀。 方程式：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 三、碳及其化合物之间的转化 温室效应（厄尔尼诺效应）：CO2气体（罪魁祸首） 还有CH4、CO、SO2等气体。 危害：气候变暖，冰川融化，海平面上升，陆地减少。 措施：植树造林，减少化石燃料使用。 水垢的主要成分： CaCO3与Mg(OH)2 1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵(NH4CNO)合成出有机化合物[CO（NH2）2],由此突破了无机化合物与有机化合物之间的界限。 * * 第三章 自然界中的元素 安徽省灵璧第一中学 第一节 碳的多样性 石笋和钟乳石 方解石 珊瑚 CaCO3 C CaCO3 金刚石C 煤 碳 这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？ 碳元素 游离态：金刚石、石墨、C60、木炭、焦炭等； 化合态：CO、CO2、CaCO3、CH4等。 一、多种多样的碳单质 石 墨 深灰色、硬度小、不透明、易导电的片状固体，熔点极高。 金刚石 金刚石是硬度最大，熔点最高的单质，无色透明的晶体，无自由电子，不导电。 C60灰黑色的固体,不导电，又名富勒烯 1.定义：由同一种元素组成的性质不同 的几种单质。 例：C元素的同素异形体有：金刚石、 石墨、C60； O元素的同素异形体有：O2、O3； P元素的同素异形体有：红磷、白磷 为什么同是碳元素能组成而性质不同呢？ 同素异形体: 335pm 核间距142pm 结论： 碳原子的排列方式不同 109o28 金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，在晶体中，每个碳原都被相邻的4个碳原子包围，处于4个碳原子的中心，以共价键与4个碳原子结合。成为正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。金刚石的熔点（3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。 金刚石 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 120o 共价键 范德华力 石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子与其它3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在层与层之间，是以分子间作用力结合的。由于同一层的碳原子以较强共价键结合，使石墨的熔点很高 (比金刚石的还要高） ,沸点与金刚石相同。但由于层与层之间的分子间作用力很弱，容易滑动，使石墨的硬度很小。 石墨 C60分子结构示意图 共价键 12个正五边形20个正六边形 二、广泛存在含碳的化合物 天然气 天然碳酸盐 含碳无机化合物 （矿物） 含碳有机化合物 （几十万种） 含碳化合物 无机物： 有机物： CO、CO2、 H2CO3及碳酸盐， HCN、HSCN及其盐。 除了以上物质，含碳的化合物。 (一)Na2CO3与NaHCO3物理性质比较 水溶性 用途 色 态 俗 名 碳酸氢钠 碳酸钠 名 称 白色固体 纯碱、苏打 小苏打 都易溶于水（呈碱性）但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠 用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵剂、灭火剂制药 根据学过的碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1、碳酸钠可能与哪些物质反应？ 2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？ 活动探究 （二）Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较 与Ca(OH)2 加热 与CaCl2 与NaOH 与H+ 结论 实验现象 实验内容 都产生气泡 CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O 无明显现象 Na2CO3不反应 HCO3-+OH-= CO32- +H2O 都产