人教版高中化学必修一离子反应(第三课时).ppt

①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等； ②强碱性溶液或pH7时，则存在大量OH-； ③强酸性溶液或pH7时，则存在大量H+； 4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子 组是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子 组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- 6．在强酸性无色溶液中能大量共存的离子 组是 ? ? A. Na+ 、Mg2＋、 SO2-4 、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、 NO-3 C. Al3＋、Cu2＋、 CO32- 、Cl－ D . Ba2+、K+、Cl-、SO2-4 8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明 的离子组是 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- * * 书写离子方程式注意事项 1、以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 2、以质量守恒为依据 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ 3、以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误) 4、以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ √ 5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O √ 6、注意物质的状态，是否漏写 如：碳酸钾和稀盐酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2 ↑ √ 练习1：写出有关反应的化学方程式 （1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （3）Zn+2H+=Zn2++H2↑ （1） + 2Ag+ = + 2Ag, （2）Fe2O3+ = 2Fe3++ , （3）CaCO3+ = CO2↑+ + , 练习2：完成离子反应并改写成化学方程式 练习3：下列离子方程式正确的是（ ） A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑ B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O E （1）不能共存：离子间若发生下列反应之一 ①生成难溶物或微溶物 ②生成气体或挥发性物质 ③生成难电离物质 离子共存问题 共存原则:离子间不发生反应则能共存 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量 共存的是 A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　 B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3- C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- 　 　　 D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-、 Have a try 2.下列各组离子不能同时大量共存的是。 A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3- C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl- 及时巩固 3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是 A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、 SO42+ 、NO3- C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl- 深入探讨 （2）隐含条件的应用 ④弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条 件下 如：HCO3- 、HSO3- 随堂练习 随堂练习 A 7.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明的一组离子是（ ） A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C:K+、Cl-、H