氧化还原反应的概念、分类及计算.doc

氧化还原反应强化训练 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B C＋H2OCO＋H2 C Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C Cu(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是 ①Al3＋Cl－ ③N2 ④S2－H2O ⑧Fe A ①④⑤⑦ B ③⑤⑥⑦ C ④⑤⑥⑧ D ①②③⑥ 下列反应中气体只作氧化剂的是 A Cl2通入水中 B Cl2通入Na2SO3溶波中 C SO2通入氢硫酸溶液中 D NO2通人水中 氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4＝K2SO4+3I2+3H2O中，被氧化的碘元素与被还原的碘元素的质量之比为： A 1 ：3 B 1 ：4 C 5 ：1 D 4 ：1 用MnO2和浓盐酸反应制氯气时，当生成7.1g氯气时，被氧化的HCl的质量是： A 3.65g B 7.3g C 10.95g D 14.6g 在40ml 18mol/L的浓硫酸中加入12g C，并加热，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为： A 2 mol B 1 mol C 0.72mol D 小于0.72mol （08全国高考）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 A．2、H2、N、NH3 ．N、2、H2、 NH3 ．N、、NH3、H2D．H2 、NH3、2、NMnCl2+C12↑+2H2O。下列说法错误的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 有如下四个反应①2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，②3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O，③5KI+KIO3+3H2SO4＝K2SO4+3I2+3H2O，④3BrF3+5H2O ＝ HBrO3+Br2+9HF+O2，下列关于这四个反应的电子转移数判断正确的是： A 反应①转移的电子数为3e－ B 反应②转移的电子数为2e－ C 反应③转移的电子数为6e－ D 反应④转移的电子数为6e－ 14g铜和银合金与足量的硝酸充分反应，将放出气体与1.12L标况下的O2混合，通入到足量的水中，发现无气逸出，则合金中铜的质量为： A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 1.6g 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出1.344L气体（拆算成标况下），往所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下来还原相同质量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物，能得到单质铁： A 0.16mol B 0.21mol C 0.14mol D 0.24mol Na2SO3可被KMnO4氧化，现有30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液与含2.4×10－3mol的KMnO4溶液恰好完全反应，则反应后Mn元素的化合价变为： A +1价 B +2价 C +3价 D +4价 实验室将NaClO3和Na2S