氧族元素练习题精选.doc

氧族元素练习题 1、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是( ) A、SO2 B、NaOH溶液 C、盐酸 D、NaCl溶液 2、鉴别Na2SO3 及Na2SO4 溶液的方法是( ) A、加热法 B、NaOH 溶液 C、H2SO4 D、Ba(NO3)2 溶液 3．下列物质能使品红溶液褪色的是( ) 干燥的Cl2 Na2O2 ③O3 ④活性炭 SO2 A.除外其他都可以 B.只有 C.只有 D.全部都可以 4．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性A．钋是导电的固体 B．钋与氢气通常情况下不能直接化合 C.钋的氧化物水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定 ( ) A、有氧化性，无还原性，无酸性 B、有氧化性，有还原性，有酸性 C、有还原性，无氧化性，无酸性 D、有还原性，无氧化性，有酸性 6．向25 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( ) A.小于0.23 mol B.等于0.23 mol C.0.23 mol～0.46 mol之间 D.等于0.46 mol l2 混合后通入含有品红和Ba(NO3)2 的混合溶液里，发生的现象是 ( ) ①溶液很快褪色、②溶液不褪色、③有沉淀生成、④溶液仍然透明 A、仅①和④ B、仅①和③ C、仅②和③ D、仅②和④ 8. 除去SO2 中少量的SO3，应将混合气体通入 （多选） A.装饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 B.装蒸馏水的洗气瓶 C.装H2SO4 质量分数为98.3%的溶液的洗气瓶 D．装NaOH溶液的洗气瓶 9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（ ） A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O3 D．Cl2O 10、常温下，H2S与O2两气体混和，充分燃烧后H2S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。则原H2S与O2的体积比是: A. 1︰3 B. 6︰5 C. 5︰6 D. 4︰3 . 含有元素硒(Se)的保健品现在已开始进入市场，下列关于硒的叙述错误的是: A. 最高价氧化物的化学式为SeO3 B. 原子序数为24 C. 气态氢化物的化学式为H2Se D. 非金属性比溴弱 12. 保险粉是连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋H2O，以下叙述中错误的是: A. 在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂 B. 保险粉的还原性比HCOONa的还原性强 C. NaOH未被氧化也未被还原 D. 甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离 （1）为了验证生成CO2写出仪器间连接的数字编号（按气体从左向右顺序）　　　　　　　　　 ； （2）仪器B，C中应各有什么现象才能证明有CO2生成： B中　 　　；C中　　　　 　　　　　。 14、某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。（2）用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体的反应方程式 （3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_______________________________。