海水的综合利用教学设计.doc

海水的综合利用教学设计 一、海水中盐的开发和利用 1、若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米 2、海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。 3、海水中含有多种盐类 ：氯化钠（80%）还有氯化镁、硫酸钙等 4、海水制盐历史：四千年前 1.海水制盐 （1）、海水制盐常见方法：蒸发法（盐田法） （2）、原理：主要原理是太阳照射后，海水蒸发，当各种盐分别达到浓度时，依次以固体形式析出。 （2）、盐田必须符合的条件 ①、有平坦空旷的海滩，且潮汐落差大 ②、气候干燥、多风、少雨。 ③、原理将和入海口，避免海水被淡水稀释。 （3）、盐田的组成：贮水池、蒸发池、结晶池。 （4）、海水制盐流程： 沉积澄清 蒸发浓缩 继续浓缩 至饱和 过滤 （5）海水制盐其他方法：电渗析法、冷冻法； 得食盐和淡水。 2、.食盐资源的利用 阳离子交换膜法电解饱和食盐水的氯碱工业。 探究案 1、电解食盐水实验装置及反应原理 2、此装置有何弱点 3、如果要利用电解食盐水制NaOH，在装置上应采取什么合适的措施？ 4、离子交换膜有何作用 5、离子交换膜法制碱技术具有哪些优点？ 设备占地面积小，能连续生产，生产能力强、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点。 6、写出电解食盐水后产物NaOH、Cl2、H2用来制其他化工产品的反应方程式。 造纸、印染、纺织；盐酸，消毒，农药；燃料。 二、海水提溴 从海水中提溴约占世界溴年产量的三分之一，常用的方法叫吹出发，即用氯气氧化海水中的溴离子，使其变成单质溴，然后用空气或水蒸气吹出。 提取流程： 提取步骤： 1.氧化 （1）氯气置换溴离子之前，要使海水酸化，使pH= 3.5 （2）氯气置换溴离子的离子方程式 2.吹出 当Br-被氧化成氧化后，用空气将其吹出，也可用水蒸气与溴一起蒸出。 3.吸收：写出用二氧化硫做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品的反应方程式 SO2+Br2+2H2O = H2SO4 + 2HBr; 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2 4、溴的用途：工业上：燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上：杀虫剂；医药上： 红药水、镇静剂。 三、海水提镁 1、海水中镁的储量：海水中镁的总储量约为2.1×1015，目前世界生产的镁 60% 来自海水。 2、提炼镁的流程 3、书写各步反应方程式： 四、从海水中提取重水 1.、氢的同位素符号和名称： 2.、同位素原子结构特点： 3、中水D2O的用途：原子反应堆中子减速剂和传热介质（重水堆） 4、热核聚变：两个氘核在高温高压下可融合成氦核，同时放出大量的热能 5、海水中含重水 2.0 ×1014 t。可使用上一年。 探究案 1、海水中Br-浓度很小，能直接从海水中提溴吗？应如何处理？ 2、海水中Mg2+浓度很小，如何实现Mg2+ 的富集和分离？ 3、是不是直接往海水中加沉淀剂？ 4、.谈谈工业生产提取镁的主要方法和写出主要反应方程式 （1）、 CaCO3=CaO+CO2 （2）、 CaO+H2O （3）、 MgCl2 + Ca(OH)2 （4）、 Mg(OH)2+2HCl (5)、 MgCl2= Mg + Cl2 5、提取碘 2KI + H2O2 + H2SO4=== I2+ K2SO4 + 2H2O 海水涨潮入贮水池 蒸 发 池 结晶池 食盐 母液 苦卤 综合利用 氯化钾和氯化镁 碘化钾、溴化钾 等副产品