物质结构限时训练2.doc

限时训练3 1、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与?? W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是　A．金属性：Y＞Z??????????? B氢化物的沸点：X＞W　C．离子的还原性：X＞W?? ? D离子半径：Z＞Y＞X 2、下列叙述中正确的是　A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子　C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 　D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列序数中不正确的是　A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构　B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同　C、WX2是以极性键结合成的非极性分子　D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z 4、下列叙述正确的是　A、NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 　B、CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 　C、H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 　D、CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 5、下列含有非极性键的共价化合物是　A、HCl??? B、Na2O2??? C、C2H2???? D、CH4 6、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是　A、G是最活泼的非金属单质???? ? B、L是极性分子　C、E能使紫色石蕊试液变蓝色??? D、M化学性质活泼 7、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是??? A．CO2???????? B．N2O??????? C．H2O?????　　　 D．CH4 8、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类? 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第8、9题：　下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是　A?两种都是极性分子??????????????????? B?两种都是非极性分子　C? CH4是极性分子，H2O是非极性分子??? D? H2O是极性分子，CH4是非极性分子 9、晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为　A　CH4·14H2O??? B? CH4·8H2O?? C? CH4·(23/3)H2O???? D? CH4·6H2O? 10、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是　 A X:3s23P1??? Y:3s23P5??? ???? ?????????B X:2s22P2??? Y:2s22P3　 C X:3s23P1??? Y:3s23P4????????? ????? ??D X:3s2????? Y:2s22P3 11、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: ? 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 12、下列说法中错误的是　A．SO2、SO3都是极性分子 B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性　C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 13、下列叙述正确的是　A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键　C．分子晶体不一定易溶于水 D．原子晶体都不能导电 14、NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na＋离子 和Cl－离子的数目分