第二课时盐的水解的原理.doc

第二课时 弱电解质的电离 盐类的水解 编制：xxx 审核：高一化学一部 2012.11.15 【学习目标】1、掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用 【知识回顾】1.水的电离影响因素有哪些？ 2.溶液的酸碱性由什么决定？ 3.常温下溶液的酸碱性与pH的关系？ 4．如何使用PH试纸测溶液的酸碱性（叙述使用过程）？ 5.写出下列物质的电离方程式：（1）H2O （2）CH3COOH （3）H2CO3 （4）NH3·H2O （5）HCN 1.根据不同的分类标准可以把物质分为不同的类别。若根据生成盐的酸碱的强弱可以把盐分成哪几类？填写下表。 分类依据（生成 盐的酸碱强弱） 类别 举例 1 强酸+强碱 强酸强碱盐 NaCl、BaSO4、KNO3等 2 强酸+弱碱 3 强碱弱酸盐 4 CH3COONH4 2．根据所学的知识填写下表 盐溶液 CH3COONa NH4Cl NaCl Na2CO3 Al2(SO4)3 KNO3 盐的类型 溶液中存 在的微粒 CH3COONa、NH4Cl 的案例) 一．盐类的水解 (NH4)2SO4、K2CO3、KCl CH3COO Na、Na2SO4 AlCl3能水解的写出水解离子方程式常见的弱离子： 弱酸的阴离子：CH3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、ClO—、PO43—、HPO42—H2PO4—等； 弱碱的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn2+等_________性，解释原因______________________________。 ①增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________； ②将盐的浓度稀释为原来的一半，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度________； ③向溶液中滴加少量浓盐酸，水解平衡向_______（左、右）移动，水解程度_______； ④向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液，水解平衡向________（左、右）移动，水解程度________； 练习5：热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强？配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸？ 当堂检测 1.有关盐类水解的说法不正确的是（ ） A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性 C.盐类水解的结果使水的电离程度减小 D.盐类水解的结果使水的电离程度增大 2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 3.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ） A.Na2CO3 B.NH4Cl C.NaCl D.H2SO4 4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ） ①HCl+H2OH3O++Cl- ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3 A．．．． 教师寄语：征服世界的人，并不伟大；能征服自己的人才是世界上最伟大的人！ 班级 姓名 小组 2