第四单元课题1原子的构成学案.doc

第四单元　物质构成的奥秘 课题1、原子的构成学案 学习目标：1通过原子结构的发现史了解原子的构成。 2通过对表格的分析发现核电荷数、质子数和核外电子数的关系，锻炼分析归纳的能力。 3 知道相对原子质量的概念，通过阅读课本信息找到相对原子质量与中子数质子数之间的关系，学习分析表格，提取信息的能力 回顾：1、原子的定义：原子是 中的最小粒子。 2、在化学变化中, 可分, 不可分. 学习过程： 一、知识的建构 （一）原子的结构 1、1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的.质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现： ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 ②一小部分α粒子改变了原来的运动方向 ③有极少数α粒子被弹了回来 请你开动脑筋，分析上述现象，在横线上写出产生上述现象的原因： (1)现象一： ： (2)现象二： ； (3)现象三： _______________________________________ . 【自主学习】 1、看课本P70页原子的结构示意图，并阅读课本P70页第一段和P71页第一段，谈谈你对原子构成的认识 原子是由居于原子中心的带 的 和核外带 的 构成的。原子核又是由 和 构成的；质子带 电，中子 电，电子带 电. 原子 2、看课本70页表4-1，从表格中获取什么信息： （1)一个质子带　　　　　电荷，一个电子带　　 　　电荷，中子　　　　 。 (2)一个质子和一个电子所带的电量　　　，电性相反，整个原子　 　电性。 (3)原子核带　　电，其电性由 的电性决定，且核电荷数=质子数，所带的　　 　荷数叫核电荷数。 (4)一个质子和一个中子的质量　　 　 。 (5)原子的质量主要集中在　 　　 上。 3、看课本70页表4-2，你能获得哪些信息？ （1）、氢原子核内只有一个 子，没有 子； （2）、原子的种类不同,质子数 同原子的核内质子数 ；不同原子的质子数 （3）、对于原子来讲，核电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。 （4）、所有原子的 数和 数都相等；原子核带 电，核外电子带 电，电性相反，所以整个原子不显电性。 4.观察几种原子的构成，回答下列问题： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 铁 26 30 26 （1）原子核中一定含有质子和中子吗？____________________________ （2）原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？ _____________________________________ _______ （3）不同种类的原子的主要区别是什么？________________________ _ ____ （4）请解释为什么每个原子都不显电性？ ___________ _______________ 。 （二）相对原子质量： 学习过程： ⑴你知道原子的质量有多大？???????? ? 一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 思考：相对原子质量是原子的真实质量吗？ 【练习1个碳原子的质量：1.993×10-26千克一个氧原子的质量是2．657×10-26千克一个铁原子的质量是9．288×10-26千克 则氧的相对原子质量= 则铁的相对原子质量=则的相对原子质量=利用课本75页4-3，回答： 镁原子与钠原子相比，??????? 质量大。 有钠、镁、铝三块金属。若三块金属中所含的原子数相同，则金属块质量大到小的顺序是?；若三块金属的质量相同，则所含原子数由多到少的顺序是?