考点27铁及其化合物.doc

考点27 铁及其化合物 1．.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银 2． 3．4．某只含铁氧两元素的样A．在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的，由此得出的结论，正确的是①A可能Fe3O4； ②A一定不含FeO ③A一定是由一种或二种物 ④A可能混合物A．①③ B．①④ C．①② D．②③5．a2+ B、Al3+ C、AlO2－ Fe3+ 6． 7．8． A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中： 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ C. Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S 9．Mg2+、Fe3(、SO42–、I– 　 B、Fe2(、H+、Cl–、NO3– C、Na+、Fe3( 、HCO3–、Cl– D、Mg2+、Fe3(、SO42–、Cl– 10． （ 　） A. 分散质颗粒直径都在l～100 nm之间 B. 能透过半透膜 C. 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D. 呈红褐色 11． 12．ClO-+ 4OH- = 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O； 干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4+O2； 下列有关说法不正确的是（ ） A．高铁酸钾中铁显+6价 B．湿法中每生成l mol Na2FeO4,转移3 mol电子 C．干法中每6 mol Na2O2参加反应时电子转移的数目为12 mol D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3 ,还能吸附水中的悬浮杂质 13．MnO4－、Fe3+、Fe2+和I-四种离子混合在一起，充分反应后 溶液中I-有剩余，则溶液可能还有 ,一定无 . 溶液中Fe3+有剩余，则溶液中可能还有 或 .一定无 溶液中Fe2+有 剩余，则溶液中可能还有 .一定无 溶液中MnO4－有剩余，则溶液中可能还有 .一定无 . 14．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） ⑴ 装置B中发生反应的化学方程式是 。 ⑵ 装置E中的现象是 。 ⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法 。 ⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： ①步骤I中通入Cl2的作用是 。 ②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： 。 ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。 15．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。 (1)通过计算，填写下表： c(H+) c(SO42－) c(Fe2+、Fe3+) 注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度 (2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。 参 考 答 案1．B 2． D 3． 4． 5．AC 6． 7．8．B 9． 10．11．12．； 13．1）Fe2+,MnO4-、Fe3+；（2）MnO4-、Fe2+，I- （3）Fe3+、I-，MnO4-；（4）Fe3+，F