初中化学九年级下册同步练习及答案_第9单元课题3_溶质的质量分数.docVIP

课题3 溶质的质量分数 5分钟训练 1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( ) A.100克水中溶解了5克食盐B.100克食盐溶液中含有5克食盐 C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。 答案：A2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( ) A.1%B.10% C.11.1% D.9% 解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。 答案：B3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A.×100%B.×100% C.×100% D.×100% 解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得×100%。 答案：A4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是。解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100 gx+100 g×20%)/200 g=12%,则x=4%。 答案：4%10分钟训练1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( ) A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸 C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20% D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。 答案：A2.用密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( ) A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算 C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解解析：首先进行计算，看需要密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1 g·mol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到50 g质量分数为1%的食盐溶液。 答案：D3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( ) A.78%的酒精溶液B.36.5%的盐酸 C.5%的食盐水D.20%的硫酸铜溶液解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。 答案：A4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( ) 解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。 答案：A5.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g水中所加盐的质量是( ) A.20克B.25克C.10克D.40克解析：令加入盐的质量为x,则x/(100 g+x)=20%，x=25 g。 答案：B6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( ) A.1∶3B.1∶5 C.1∶6 D.1∶4 解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。 解上述关系得：x/y=1∶4。 答案：D7. 10毫升，密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( ) A.B. C. D. 解析：根据质量分数的定义。列式为。 答案：A8.配制30％的浓硫酸溶液500 g，需密度为1.84 g·cm-3的98％的浓硫酸____________毫升？解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。 设需98％的浓硫酸质量为x，因稀释前后溶质质量不变，可得： 98％x＝500×30％ ≈153.06 g 体积=≈83.19 mL 答案：83.19 mL30分钟训练1.实验室有下列仪器： ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( ) A.①②③④⑤B.①③④⑤