第5单元 课题1_质量守恒定律3.ppt

课题1质量守恒定律 课题1 质量守恒定律 学习目标 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用分子、原子的观点解释该定律。 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。 3、质量守恒定律的简单应用。 学习目标 1、知道什么是化学方程式。 2、知道化学方程式表示的意义。 MnO2 2KClO3==2KCl+3O2加热 其中KClO3，KCl，O2的质量比分别是： 判断下列说法是否正确： ⒈ 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 ⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成13g二氧化碳。 * 化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢? 提出问题： 作出假设： 生成物的质量总和 反应物的质量总和 等于 大于 小于 方案一：白磷燃烧前后质量的测定 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定 活动与探究一: 分析 反应前后各物质质量总和 实验现象 方案二 方案一 实验方案 相等 白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 相等 P+O2 P2O5 点燃 质量总和 质量总和 质量总和 质量总和 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律： 参加 质量总和 质量总和 各 各 拆分 重新组合 电解水的微观过程 质量守恒定律的实质: （1）质量守恒的原因（四不变）： 宏观：元素的种类不变； 微观：原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。 （2）在化学反应中，分子的种类和数目可能发生变化。 活动与探究二： 方案一：盐酸与碳酸钠反应燃烧前后质量的测定 方案二：镁带燃烧前后质量的测定 实验结果： １.碳酸钠与盐酸反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。 ２.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。 讨论： １.为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？ ２.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？ 理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。 小结 小结 质量守恒定律 质量守恒定律 内容 内容 原因 原因 应用 应用 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 推测一些物质的组成 进行有关的计算 解释一些实验事实 则生成氧化镁 的质量为____克 24克镁与16克氧气恰好完全反应。 40 (2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。 16 (1). 试试看： 1、用质量差确定某反应物或生成物的质量 2、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： 可能有的元素： C，H O 2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生成氧气的质量为　　　g 质量守恒定律的简单应用 1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。 3 0.48 3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。 C、H O 4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） 　　A、X2Y3 　　　　 B、XY3 　 　　C、X2Y6 　　　　 D、 X2Y4 B 5、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和 B的质量比是（　） 　A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1 A 3、解释反应前后物质的质量变化 （1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧