高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用课件.ppt

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高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用课件

容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。 (8)装瓶 100ml 20℃ 容量瓶使用前应查是否检漏水,其方法是: 往瓶内加水,塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干,且不涂任何油脂等),用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出,如不漏水,把瓶塞旋转180°塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用。 * 按标题链接回物质的量浓度概念教学 [练习] 1.判断题 (1)将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ,则c=1mol/L ; ( ) (2)将1molNaCl溶于1L水中,则c=1mol/L; ( ) (3)若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出的NaOH溶液c=1mol/L;( ) (4)同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中,含溶质的物质的量相等;( ) x x √ √ 注意:1L是溶液的体积,不是水的体积。 2. 填空题 (1)0.2mol/L的H2SO4的含义是__________; (2)1L NaOH溶液中含有40g NaOH,其物质的量浓度为_________; (3)200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH,其物质的量浓度为_________; (4) 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________, c(SO42-)=_________; (5)已知c(Cl-)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_________________。 [练习] 下列各溶液中:其中Na+的物质的量浓度分别是多少? (1)0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 (2)2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 (3)1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 (4)2L 0.5mol/L的NaCl溶液 mol/L 0.4 0.45 0.6 0.5 对相同状况下的 12C18O和14N2 两种气体, 下列说法正确的是( ) A.若质量相等,则质子数相等 B.若原子数相等,则中子数相等 C.若分子束相等,则体积相等 D.若体积相等,则密度相等 V ml Al2(SO4)3 溶液中含Al3+ a g,取 V/4 ml 溶液稀释到4V ml,则稀释后溶液中SO42- 的 物质的量浓度是( ) 实验室现需100mL 1 mol/L NaCl溶液,你能选择实验台上的仪器配制该溶液吗? 怎样取0.1molNaCl? 怎样实现最后溶液为0.1L? 物质的量在化学实验中的应用 探一探: 引出容量瓶的使用 复习相关概念 实验步骤? 标准状况下336L的NH3溶于1L水中,所得 溶液的质量分数为——,若该溶液的密度为a g/cm3,则物质的量浓度为——。将上述氨水全部转化为NH4Cl,所需4 mol/L的盐酸的体积为——。 2.容量瓶简介: ①容量瓶 ②使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 形状:细颈,梨形,平底的玻璃瓶; 构造:瓶上标有容积,温度,颈部标有刻度线; 规格:50mL , 100mL,250mL,500mL,1000mL; ③不能在其中溶解、稀释(有吸热或放热现象)或贮存溶液,转入容量瓶中的溶液应先使温度恢复至室温(20℃左右)。 ④读数时 ,应平视,使溶液的凹液面正好与刻度相切;不能作反应容器,不能长期存放溶液,只能用作配制的量具。移动容量瓶,应手握刻度线以上部分。 容量瓶需标有: (1)温度 (2)浓度 (3)容积 (4)压强 (5)刻度线 (6)酸式或碱式 六项中的( ) A、(1)(3)(5) B、(3)(5)(6) C、(1)(2)(4) D、(2)(4)(6) [随堂练习] A 3.一定物质的量浓度溶液的配制 ①配制步骤八字方针: 计→量→溶→转→洗→定→摇→(装) ⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解(冷却)⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶 5.9gNaCl 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 ②配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用) 线 4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 公式分析 自由交流 讨论1 药品的量取(固体的称量与液体的量取)是否准确;  → 如果药品(溶质)取量超过应取量,则配制的溶液的物质的量浓度会(

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