氧化还原反应---配平(11年高考)1.ppt

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2018-03-23 发布于河南
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氧化还原反应---配平(11年高考)1.ppt

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氧化还原反应---配平(11年高考)1

* * 一、氧化还原反应方程式配平的原则 ①电子转移守恒； ②离子电荷守恒； ③原子个数守恒。二、氧化还原反应方程式配平的步骤三、配平方法： ①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）； ③最后观察配平其他物质系数。标价态列变化求相等定系数观其他查守恒【例1】配平下列方程式 ①S十HNO3 — H2SO4+NO2+H2O ②H2C2O4+? KMnO4+? H2SO4— CO2+? K2SO4+? MnSO4+? H2O * KMnO4 + K2S + H2SO4 —— MnSO4 + K2SO4 +H2O K2S + HNO3 —— KNO3 + S + NO + H2O 【练习1】配平下列方程式二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化还原反应方程式： S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O 0 -2 +4 6 2 4 ?2 ?1 2 3 3 K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑ +6 -1 +3 0 3 1?2 ?2 ?3 2 3 7 2 6 +8 14 1 【练习2】配平下列方程式 (1)Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O (2)P4+? NaOH+? H2O —? PH3+? NaH2PO4 （3）KMnO4 + HCl —— MnCl2 + KCl + H2O +Cl2 Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ + H2O 8 0 +5 +4 +2 4 3 ?3 ?4 3 4 3 4 18 有时需要补项的配平：补的物质可能是酸（H+）、碱（OH-）、水 Fe2+ + ClO- + 　　　　　　— Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl- 1 2 ?2 +2 +3 +1 -1 ?3 4 2 3 3 6 H2O 3 +3 ?3 ①考虑电子得失守恒 ③根据Fe元素守恒： Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3， Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。 ②考虑电荷守恒： ClO- 所带电荷与Cl- 所带电荷一致；【例5】配平下列方程式 Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O +3 +1 +6 -1 3 2 ?3 ?2 2 2 3 3 OH- 2 5 【练习4】配平下列方程式 *