第2课时_焓变_反应热_热化学方程式幻灯片.pptVIP

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 第2课时 焓变 反应热 热化学方程式 小结 一、焓变 反应热 第一节 化学反应与能量的变化 3、 ?H表示方法 1、概念 2、符号、单位 4、 ?H计算方法 放热反应与吸热反应的原因 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 1、宏观原因 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 自由原子 自由离子 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 自由原子 自由离子 ?H＝ （E1-E2） 2、微观本质原因 取决于断键吸收的总能量与形成新键放出的总能量的相对大小 放热反应 吸热反应 键能 变化 生成物总键能 反应物总键能 生成物总键能 反应物总键能 能量 变化 反应物的总能量 .生成物的总能量 反应物的总能量 .生成物的总能量 表现 行式 联系 键能越大，物质能量越低，物质越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。 大于 大于 △H﹤0或△H为“－” 小于 小于 △H﹥0或△H为“+” 键能越大，物质能量越低，物质越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。 课堂练习 巩固概念 例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ＋131.5 -92KJ/mol ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和 可逆反应中的 △H 数值是指该反应完全进行时的数值。 1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知 破坏1 mol H－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1 mol O ＝ O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1 mol H－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 【课堂练习2】 2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1(Q1　Q2均大于零)的是（ ） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2 B 【课堂练习2】 比较焓变的大小：要考虑正负、对于放热反应、放热越多、 △H越小。对于吸热反应、吸热越多、 △H越多。 课堂练习3：同温同压下，下列热化学方程式△H最小的是（ ） A.2 A（l）+ B(l) →2 C（g）；△H1 B.2 A（g）+ B(g)→2 C（g）； △H2 C.2 A（g）+ B(g) →2 C（l）；△H3 D.2 A（l）+ B(l) →2 C（l）；△H4 C 4.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H 1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H 2 ③Sn(s、灰) Sn(s、白)； △H 3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是 (A) △H 1 ＞ △H 2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在 (C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应 (D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 △H 1 、 △H 2 的大小关系： 若E1代表Sn(s、白)＋2HCl(aq)的总能量， E2代表Sn(s、灰)＋2HCl(aq)， E3代表SnCl2(aq)＋H2(g) 的总能量，比较E1、E2、E3的关系： 二、热化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 10