离子反应专项练习.doc

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离子反应专项练习

离子反应(一) 概念:电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。 非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。 练习1:书写下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl、NaOH、K2SO4、H2O、H2CO3,CH3COOH、NH3·H2O、 Al(OH)3 [总结] 强酸:如HCl、H2SO4、HNO3(六种) 强 电 解 质 强碱:如KOH、NaOH、Ba(OH)2(四种) 电 (全部电离) 大多数盐:如:NaCl、AgNO3 解 弱 电 解 质 弱酸:如H2S、H2SO3、CH3COOH 质 (部分电离) 弱碱:如NH3 ?H2O、Cu(OH)2 水:H2O 概念:离子反应:有离子参加的反应。离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写:“写、拆、删、查”四个步骤。练习完成下列反应的离子方程式①HCl+NaOH ②H2SO4+KOH ③HNO3+Ba(OH)2 :H++OH-====H2O,离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应,而且可表示所有同一类型的反应, 练习5: 下列离子方程式正确的是:_____________________ __________。不正确的在原题上改正。 1.铝溶于氢氧化钠溶液 2.氢氧化钠溶液二氧化碳 3.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2++2 ClO-+H2O+CO2 → CaCO3↓+2 HClO 4.氯化亚铁溶液中加入硝酸 3 Fe2++4 H++NO3-→ 3 Fe3++2 H2O+NO↑ 5.碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3 + 2 CH3COOH → Ca2++ 2 CH3COO-+ H2O + CO2 6.铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+ 4 H+ → Cu2++ NO↑+ 2 H2O 7.金属铝溶于盐酸中 Al +2 H+ → Al3++H2↑ 8.硫化钠溶于水中 S2-+2 H2O → H2S↑+2 OH- 9.碳酸镁溶于硝酸中 CO32-+2 H+ → H2O+CO2↑ 10.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应 NH4++OH-→NH3↑+H2O 11.澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H+ →Ca2+ + 2H2O 12.钠与水的反应 Na + 2H2O →Na+ + 2OH- + H2↑ 13.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag 14.三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3·H2O→ Fe(OH)3↓+3 NH4+ 氢氧化钡溶液与硫酸混合:Ba2+OH-H+SO42- → BaSO4↓H2O 16.向水中通入氟气: 2F2 + 2H2O→4H+ + 4F-+ O2 .硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+ 2 H2O H2S↑+2OH- .实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2 2H+2Cl- →Cl2↑Mn2+ H2O 19.少量二氧化碳被氢氧化钠吸收:CO2 + OH- → HCO3- .饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊:2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO3↓ 21.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3?H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O .向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液:A13++3NH3+H2O→A1(OH)3↓+3NH4+ .氯化铵溶于水:NH4++2H2OH3O++NH3·H2O 24.二氧化氮溶于水:3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2-4H+→Al3+2H2O 26.向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:CO32-H+→ CO2↑ H2O 27.在NaAlO2通入足量的CO2气体:AlO2- + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓+ HCO3- 2

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