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第二章 化学物质及其变化 第 2 节　离子反应 第一课时 探究盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导电性实验。 活动·探究 现象 结论 盐酸溶液 NaOH溶液 NaCl 溶液 蔗糖溶液 酒精水溶液 灯泡亮 导电 灯泡亮 导电 灯泡不亮 不导电 灯泡亮 导电 灯泡不亮 不导电 实验记录 实验证明： ⑴将 NaCl 、NaOH加热至融化（熔融状态）它们可以导电； ⑵将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不导电； ⑶固态NaCl 、NaOH也不导电。 知识在线 固态 水溶液 熔融状态 HCl的导电性 NaOH的导电性 NaCl的导电性 蔗糖的导电性 酒精的导电性 导电 导电 导电 导电 不导电 不导电 不导电 不导电 知识小结 思考：能否根据知识小结设定标准对化合物分类？ 不导电 不导电 导电 不导电 不导电 不导电 电解质和非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 物称为电解质。 HCl、 NaOH 、NaCl等 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化 合物称为非电解质。 蔗糖、 酒精等 【练习1】判断下列说法是否正确 × × × × 4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（ ） 1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质（ ） 2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ ） 3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质( ) 下列物质能导电的有（ ） 其中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 1.液态HCl　 2.固体NaCl 3.熔融NaCl 　　 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水 3、4、7、10 6 、 8 1、2、3、9 【练习2】 ①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。 ②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。 知识总结 【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？ 3 酸碱盐 、金属氧化物 、HCl H2S H2O等部分氢化物都是电解质 金属能导电是因为自由电子的定向移动。 请同学们分析电解质溶液导电的原因？ 活动·探究 电解质在水分子作用下产生自由移动的离子 氯化钠晶体结构模型 食盐溶液能导电的原因 Na+ Cl- 知识在线 受热融化时，氯化钠晶体中原来排列紧密的Na+?、Cl—也能成为自由移动的离子；在外加电场的作用下，离子定向移动，形成电流。 电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 电离可以用电离方程式表示 电离 书写下列电解质的电离方程式： ①HNO3、 H2SO4 ②KOH、 Ba(OH)2 ③ Na2CO3 、NH4NO3 、NaHSO4 迁移·应用 ⑴ HNO3 = H+ + NO3- ⑵ H2SO4 = 2H+ + SO42- ⑶ KOH = K+ + OH- ⑷ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- ⑸ Na2CO3 = 2Na+ +CO32- ⑹ NH4NO3 =NH4+ +NO3- ⑺NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 请同学们分析酸碱盐的电离特点并定义 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 叫做碱 电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 酸、碱、盐的定义 强电解质和弱电解质 思考：电解质溶于水后是否都能全部电离？ 实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较 阅读P42“知识点击” 填写下表： 物质 溶质是否属于电解质 溶液中导电的微粒 0.1mol·L-1的盐酸 0.1mol·L-1的醋酸（CH3COOH） 能否导电 灯泡亮暗的比较 能 能 属于 属于 亮 暗 H+、Cl- CH3COO_ 、 H+ 【思考】同一条件下两种溶液导电，为什么灯泡亮度不同呢？ 【小结】 强电解质 : ______________________ 弱电解质:_______________________ 弱电解质电离方程式的书写注意问题： CH3COOH NH3.H2O