讲2、氧化还原反应.ppt

3、常见的氧化剂和还原剂 (1)．常见的氧化剂 　　(1)非金属单质(如O2、Cl2等)。 　　(2)含有高价态元素的化合物(如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等)。 (2)．常见的还原剂 　　(1)活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)。 　　(2)某些非金属单质(如C、 H2 等)。 作业：课本P39 9、用“双线桥法”分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物 。 * 【回顾练习】 分析下列氧化还原反应，回答： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 此反应中，Fe___电子，化合价____，被_____，发生了_____反应；CuSO4 ___电子，化合价____，被_____，发生了_____反应。 失 升高 氧化 氧化 降低 还原 还原 得 二、氧化剂和还原剂 （1）化合价升降的角度： 点燃 _________________ 是还原剂； _________________ 是氧化剂； 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原，发生还原反应 所含元素化合价升高的物质 所含元素化合价降低的物质 还原剂：H2 氧化剂： CuO 例 CuO+H2===Cu+H2O 点燃 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原，发生还原反应 （2）电子转移的角度： 例 、 CuO+H2===Cu+H2O 还原剂：H2 氧化剂： CuO 失去2e-, 得到2e-, 变价元素的原子个数× （高价—低价） 即实际参加反应的元素 ————————————————— 是还原剂 ———————————是氧化剂 失去电子(或电子对偏离)的物质 得到电子(或电子对偏向)的物质 ②氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质， 【所含元素化合价降低的物质】。 [小结]：①还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质 【所含元素化合价升高的物质】。 具有还原性。 具有氧化性。 ③氧化产物： ④、还原产物： 发生氧化反应后的生成物 【所含元素化合价升高的产物】 发生还原反应后的生成物 【所含元素化合价降低的产物】 [思考]：上述氧化还原反应中的还原产物、氧化产物分别是什么？ 点燃 失去2e-, 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得到2e-,化合价降低，被还原，发生还原反应 还原产物： 氧化产物： Cu H2O 例 、 CuO+H2===Cu+H2O 还原剂：H2 氧化剂： CuO 失去ne-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得到ne-，化合价降低，被还原,发生还原反应 2、公式： (氧化性) （还原性 ） a.失-升-氧 还 b.得-降-还 氧 口诀： 被氧化 发生氧化反应 氧化产物 还原性 还原剂 被还原 发生还原反应 还原产物 氧化剂 氧化性 CuSO4+Fe===Cu+FeSO4 CuSO4 ＋ Fe === Cu ＋ FeSO4 ＋２ ０ ０ ＋2 失去2e- 得到2e- 4、用“双线桥法” 表示元素的电子转移的方向和数目 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一种元素；注明“得或失ne-”。 化合价升高 化合价降低 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl +KClO3 + 3H2O [练习]1、用“双线桥法”分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂、 还原产物和氧化产物 答案：还原剂: Cl2 氧化剂 :Cl2 还原产物：KCl 氧化产物： KClO3 2、下列变化属于氧化反应的是（　 　） Ａ、ＭｎＯ２ → Ｍｎ２＋　Ｂ、Ｃｌ－ → Ｃｌ２ Ｃ、Ｆｅ２＋ → Ｆｅ３＋　 Ｄ、ＣａＯ→ＣａＣｌ２　 3、下列反应中，盐酸为还原剂的是（　　）盐酸为氧化剂的是（　　）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（　　 ） Ａ、Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑　 Ｂ、ＮａＯＨ＋ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ Ｃ、ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ＝ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｄ、ＮＨ３＋ＨＣｌ＝ＮＨ４Ｃｌ ＢＣ Ｃ　 Ａ ＢＤ *