人教必修1气体摩尔体积课件幻灯片.ppt

三、关于气体摩尔体积的计算 （二）类型 1、标准状况下气体体积、气体质量、气体物质的量、气体分子数之间的相互换算。 例1 在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少? 例2 标准状况下，5.6LCO2的物质的量是多少?含多少个CO2分子？质量是多少？1个CO2分子的质量是多少？ 例3 标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含N原子数相等? 三、关于气体摩尔体积的计算 2、求气体的相对分子质量 例4 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。 课堂练习 1、在标准状况下，0.2L容器里所含某气体的质量为0.25g，求算该气体的相对分子质量。 设问 利用标准状况下的气体密度可以计算出气体物质的相对分子质量。如果不在标准状况下，应如何求？ 例5 某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。 三、关于气体摩尔体积的计算 3、有关混合气体的计算 （1）求混合气体中各组分的量 例6 标准状况下，CO和CO2混合气的质量为30g，体积为17.6L，求CO和CO2的质量和体积各为多少？ 三、关于气体摩尔体积的计算 （2）求混合气体中各组分的体积分数及质量分数 例7 0.5molH2和0.5molO2在标准状况下混合，求混合气中H2和O2所占的体积分数及质量分数。 三、关于气体摩尔体积的计算 （3）求混合气体的平均相对分子质量 例8 已知空气中N2和O2的体积比为4︰1，求空气的平均相对分子质量。 例9 某种水煤所含H2、CO的体积分数都是50%，求其平均摩尔质量。另有一种水煤气含H2和CO质量分数都是50%，求其平均摩尔质量。 * 气体摩尔体积 请填下表 物质 状态 粒子数 1mol物质质量（g） 密度（g/cm3） 体积（20℃）（cm3） Fe 固 6.02×1023 56 7.8 Al 固 6.02×1023 27 2.7 Pb 固 6.02×1023 207 11.3 H2O 固 6.02×1023 18 1 (4℃) H2SO4（纯） 固 6.02×1023 98 1.83 7.2 10 18.3 18 53.6 1mol固体的体积 1mol液体的体积 讨论1 对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？ 决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 决定物质体积大小的三个因素： ①物质所含粒子数多少； ②粒子本身大小； ③粒子间的距离。 结论 相同条件下， 1mol不同的固体或液体物质， 其体积是不相同的。 讨论2 相同条件下，1mol不同气体的体积是否相同？ 请填下列表： 气体物质 1mol气体所含 分子数 1mol气体 质量（g） 密度 (标准状况)（g/L） 体积（L） (标准状况) H2 6.02×1023 2.016 0.0899 O2 6.02×1023 32.00 1.429 CO2 6.02×1023 44.01 1.977 22.4 22.4 22.3 标况：0 ℃ 1.01X105 Pa 记作：STP 在标准状况下 1mol任何气体的体积 都约为22.4L。 结论 STP 0 ℃ 1.01X105 Pa 阿伏加德罗 讨论 1、决定气体体积大小的因素有那些？ 2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 3、为什么1mol任何气体在标准状况下所占的体积都相同呢？ 分子间的距离 温度、压强，与分子大小无关 温度相同、压强相同，分子间距离相等 一、气体摩尔体积 定义：在一定的温度和压强下， 单位物质的量气体所占体积。 符号: Vm 有： Vm=—— 单位：L· mol-1 v Vm 讨论 1、在其它的温度和压强下，1mol气体占有的体积还是22.4L吗？ 2、在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？ 可能，但不一定 同温同压下，1mol任何气体 所占有的体积都相同 课堂练习 1、判断下列说法是否正确？为什么？ （1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。 （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。 （3）1molCO2占有的体积约为22.4L。 （4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L （5）1molSO2在20℃时的体积比22.4L大。 （6）1mol氯化氢在 3.03×105Pa时的体积 比22.4L小。 × × × × × × 2、填写下列空白 （1）标准状况下，0.5molH2占有的体积是 L; （2）标准状况下，2molO2占有的体积是 L； （3）STP，4.48LCO2的物质的量是 mol； （4）标准状况下，3.36LH2的物质的量是 mol; （5）标准状况下,16gO2的体积是