人教必修2第二章化学能与热能幻灯片.ppt

2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 点此播放教学视频 问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化： 化学反应 热能 煤、石油、天然气的燃烧（产生） CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力） 热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。 获取能量 点此播放教学视频 探索与总结 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃料的燃烧(与O2的反应） 中 和 反 应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰和水） 物质的缓慢氧化 吸热反应 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大部分分解反应 多数铵盐溶于水 点此播放教学视频 反应过程中的能量变化 1、人类文明与能源开发、利用的关系 人类文明史 引出 燃烧充分燃烧 化石 燃料 合理 利用 能源 开发 新技术的开发 能源 能量 利用 化学反应中的能量变化 能源的利用反映着人类进步 放热反应 吸热反应 足够的空气 燃料与空气充分接触 充分燃烧 科学利用减少污染 2. 常见的能源主要有以下十种: 太阳能、化石能源、水能、 风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能以 及氢能。 1、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下才能发生反应 CD 点此播放教学视频 2、判断： （1）加热的反应一定是吸热反应 （2）一个反应是吸热或放热与反应条件 没有直接联系，与反应物与生成物 的总能量的相对大小有关。 （3）化学反应中的能量变化都表现为热 能变化. 点此播放教学视频 科学视野 1、社会发展与能源利用 2、人类利用能源的三个阶段 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期 点此播放教学视频 生物体中的能量转化 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧 本质相同，都是放热反应。只是二者条件 不同，且前者更加合理有效。 点此播放教学视频 课本习题答案： 1、吸收能量；放出能量。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 2、热量；放出。 3、C、H；CO2、H2O。 4、放热反应的是②③④⑤⑥，吸热反应的是①。 5、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热量由外加热源（如酒精灯）提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足。 点此播放教学视频 6、乙同学的观点正确。“加热”是反应条件，有些反应（如燃烧等放热反应）在开始前也需要外界提供能量，以加快分子之间的碰撞次数，只有对其加热使温度升高到一定程度，反应才开始进行；随着反应的进行，其本身放出的热量能满足自身需要且有剩余，反应后不再加热。而吸热反应必须加热才能进行。 7、甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O;水分解的化学方程式为2H2O == 2H2↑+O2↑。甲烷燃烧放出热量是由于形成1mol CO2和2molH2O分子内化学键释放的总能量高于断开1mol CH4和2molO2分子内化学键所吸收的总能量。水的分解要吸收能量是由于形成2molH2和1mol O2分子内化学键释放的总能量小于断开2molH2O分子内化学键所吸收的总能量。 点燃 通电 点此播放教学视频 实验２－2 现象 结论 有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。 点此播放教学视频