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初中化学竞赛辅导 第二部分 元素及化合物知识（二） [复习指导] 盐酸(HCl)的性质：(1)物理性质 纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味和腐蚀性，易挥发。常用浓盐酸约含37%的氯化氢，工业盐酸常因有杂质而呈黄色。(2)化学性质 ①盐酸可使紫色石蕊试液变为红色，无色酚酞试液不变色；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与碱性氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成和水；⑤与盐发生复分解反应，生成新盐和新的酸。说明: ①浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾。②由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。中和反应属复分解反应，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出或水生成，复分解反应才可以发生。 盐酸的用途：(1)金属除锈 (2)制多种氯化物和药剂 浓硫酸的性质和用途：浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味，不易挥发有腐蚀性的液体，但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。(1)纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。 (2)浓硫酸有吸水性，常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。(3)浓硫酸的脱水性。(4)浓硫酸易溶于水且放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅动。 稀硫酸的化学性质：(1)使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。(3)与碱性氧化物反应生成盐和水。(4)与碱反应生成盐和水。(5)与盐反应生成新的盐和新的酸。 硫酸的用途：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属，精炼石油，金属除锈等。 硝酸(HNO3)纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。酸的分类与命名电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。H2SO4、HNO3HCl、H2SH+个数分：①一元酸如HCl、HNO3H2SO4、H2CO3等③三元酸如H3PO4。 氢氧化钠(NaOH)的性质氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性纳。物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大的热，具有强腐蚀性，易吸收空气中的水分而潮解。(2)化学性质：氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红氢氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水氢氧化钠与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱注：在亚硫酸钠()中，硫的化合价是+4价；NaOH与反应生成，硫的化合价为+6价氢氧化钙[]的性质：生石灰与水反应的生成物，俗称熟石灰。(1)物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。(2)化学性质：石灰水的主要成分是石灰水与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红与酸性氧化物反应生成盐和水与酸起中和反应，生成盐和水与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。碱的命名电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物叫做碱。根据氢氧根和金属离子的名称读作“氢氧化某”如“NaOH读作氢氧化钠、氢氧化铜等。由变价金属的离子所构成的碱、具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”例如碱的通性由于碱的水溶液都能电离出氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质。(1)碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红(2)碱与酸性氧化物反应生成盐和水(3)碱与盐反应生成新的盐和新的碱(4)碱与酸反应生成盐和水说明：溶于水的碱如NaOH、KOH、才能发生该反应。溶于水的碱和不溶于水的碱均可与酸发生中和反应生成盐和水。盐的分类和命名：由金属离子和酸根组成的化合物叫做盐。(1)根据组成不同进行分类。正盐：酸与碱完全中和的产物。A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。酸式盐：酸中氢离子被部分中和的产物，如NaHCO3、NaH2PO4、Ca（H2PO4）2等。命名是在酸的名称后面加“氢”字，再读金属名称，有两个可被中和的氢离子时可读出氢的个数，上述三种酸式盐分别读作：碳酸氢钠(或酸式碳酸钠)、磷酸二氢钠和磷酸二氢钙。碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物。命名时在正盐名称前边加“碱式”二字，如Cu2（OH）2CO3读作碱式碳酸铜。(2)含有相同酸根离子的盐，如Na2SO4、CuSO4、MgSO4、ZnSO4等都有（SO42－)的盐统称为硫酸盐。对含有相同金属离子的盐，如、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等统称为钠盐。盐的性质：常温下盐多为晶体，不同盐类在水中的溶解性不