[历史学]4-1原子的构成19可用.ppt

课题1 原子的构成 复习旧知 1、什么是分子？ 2、什么是原子？ 3、分子和原子的根本区别是什么？ 汞原子 氧原子 一、原子结构的发展史 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 一尺之棰（木棍），日取其半，万世不竭。 庄子 …… 如果将木棍一直分下去，你认为可以分到什么程度？ 问题一：原子是否可以再分？ 原子就象太阳系一样…… 原子就象乒乓球一样…… 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 重温历史 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 卢瑟福原子模型（空心球） 波尔原子模型 电子云模型（几率说） 1911年，英国科学家卢瑟福等人做了著名的α粒 子的散射实验 英国科学家卢瑟福 α粒子轰击金箔时发生的实验现象 重温历史 α粒子带正电 1/8000 大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向，说明原子是否为实心球体？ 少数带正电的α粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的α粒子被反弹，说明原子的构成是否像乒乓球一样，内部完全是空的？ 根据实验现象，你认为相对来说，原子核外的空间是否很大？ 假如“我”是卢瑟福，该怎样解释这些现象？ 从中你能获得关于原子构成的哪些信息? 原子的构成示意图 原子核 原子 原子核比原子小得多 实验现象 实验结论 ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的方向 ②一小部分α粒子发生了偏转 ③极少数α粒子被弹了回来 原子内部有较大的空间 原子内部有带正电的粒子，该粒子体积很小 原子内部有带正电、体积小但质量大的粒子 不足 :没有证明电子的存在. 一、原子的构成 粒子种类 电性 质量 质子 每个质子带1个单位正电荷 1.6726×10-27 kg 中子 不带电 1.6749×10-27 kg 电子 每个电子带1个单位负电荷 质子质量1/1836 构成原子的粒子的电性和质量 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带一个单位正电荷） （不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） 几种原子的构成 碳 6 7 6 3、原子核中不一定含有中子 2、同种原子中质子数和中子数不一定相等 4、不同种类的原子，质子数不同，核外电子数也不同 原子中 1、核电荷数=质子数＝核外电子数 … 以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。 在原子中，由于原子核所带电荷数与核外电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 原子不显电性的原因： 讨论：以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氧原子 8 8 8 参考答案： 8个质子和8个中子构成氧原子的原子核，居于原子中心，8个电子在核外空间内作高速的运动。 氧原子核带8个单位正电荷和核外电子带8个单位负电荷，中子不带电，所以，整个氧原子不显电性。 讨论：课本P72 习题2 　　　在原子的组成中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。 电子 质子 中子 电子 原子核 电子 原子核 练习题 二、相对原子质量 几种原子的质量 一个氢原子的质量约为：1.67×10-27 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg 一个碳原子的质量约为：1.993×10-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg 一个氧原子的质量约为：2.657×10-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg 一个铁原子的质量约为：9.288×10-26 kg 即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288 kg 观察几种原子的质量：