[小学教育]物质的量在化学实验中的应用答案.ppt

共 80 页 第3课时 物质的量在化学实验中的应用 课内针对性训练(学生用书P19) 1.容量瓶上无需标记的是( ) A.刻度线 B.温度 C.容量 D.物质的量浓度 答案:D 2.下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中c(Cl-)相等的是( ) A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B.75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液 C.100 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D.75 mL 1 mol·L-1氯化铁溶液 答案:CD 解析:由AlCl3化学式知c(Cl-)=3c(AlCl3)=3 mol·L-1,A中c(Cl-)=1 mol·L-1;B中c(Cl-)=4 mol·L-1;C?D中c(Cl-)=3 mol·L-1?应注意本题比较的是Cl-浓度,而不是Cl-的物质的量,故c(Cl-)与所给溶液体积大小无关? 3.将5 mol·L-1盐酸10 mL稀释到250 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是( ) A.0.02 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 答案:C 解析:由稀释定律c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)可得出结论? 4.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线 答案:C 解析:B项,如图乙所示,定容后液面高于容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH的物质的量浓度偏小;C项,如图甲所示,情况与B项相反;A?D两项容易判断会偏小? 5.1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4 g,SO2-4的物质的量浓度为1 mol/L,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别为________?________? 答案:0.1 mol/L 0.9 mol/L 6.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm-3,求其物质的量浓度? 答案:37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L-1? 解法一: 取100 g溶液来计算 m(H2SO4)=100 g×37%=37 g n(H2SO4)= =0.38 mol c(H2SO4)= =4.8 mol·L-1 解法二: 取1 L溶液来计算 V(液)=1 L m(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]·ρ·w=1000 mL×1.28 g·cm-3×37%=473.6 g 课后优化训练(学生用书P20) 基础强化 1.在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是( ) 答案:B 解析:在配制物质的量浓度溶液的实验中,定容后,溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐? 2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是( ) A.1000 mL水中所含K+?SO2-4总数为0.3NA B.500 mL溶液中有0.1 NA个K+ C.100 mL溶液中K+的浓度为0.4 mol·L-1 D.1 L溶液中SO2-4的浓度为0.4 mol·L-1 答案:C 解析:1000 mL溶液中含K+?SO2-4总数为(0.2 mol·L-1×2×1 L+0.2 mol·L-1×1 L)×NA=0.6NA,A不正确;500 mL溶液中含K+数为(0.2 mol·L-1×0.5 L×2)×NA=0.2NA,B不正确;溶液中K+的浓度为0.4 mol·L-1,SO2-4浓度为0.2 mol·L-1,只有C正确? 3.在相同体积?相同物质的量浓度的酸中,必须相等的是( ) A.溶质的质量B.溶质的质量分数 C.溶质的物质的量D.H+的物质的量 答案:C 解析:相同物质的量浓度?相同体积的酸中含溶质的物质的量相同,由于各种酸的摩尔质量不同,其质量也不同;溶液的密度不同,质量分数也不一定相同;酸中所含氢的个数不一定相同,氢离子的物质的量也不一定相同? 4.下列有关实验操作不正确的是( ) 答案:BC 解析:NaOH固体不应直接在托盘上称量;浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入,并不断用玻璃棒搅拌? 5.某Al2(SO4)3溶液VmL中含a gAl3+,取出 溶液稀释成4V mL后,SO2-4的物质的量浓度为( ) 答案:B 解析: 6.一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法正