[小学教育]第三节氧化还原反应.ppt

练5 :在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如： ，上述反应的离子方程式为： Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O. 对以上实验事实分析正确的是 A、CrO5化合物中Cr为+10价 B、Cr2O72-被氧化为CrO5 C、该反应不属于氧化还原反应 D、该反应中转移电子数为8e- (1) 顺配法：全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如：（常规的分子间的氧化还原反应;化合反应;归中反应.） KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O 练：1、 K2S + K2SO3 + HCl — S↓+ KCl + H2O （4）缺项配平法： 1、先使得失电子数配平，再观察两边电荷。 2、若反应物缺正电荷，一般加（H+），生成物加水； 3、若反应物缺负电荷，一般加（OH-），生成物则加水。 然后进行两边电荷数配平。 ① ClO- + Fe(OH)3 + ＝ Cl- + FeO42- + H2O ② MnO4- + H2O2 + ＝ Mn2+ + O2 + H2O * 第三节 氧化还原反应 考点： 1、物质氧化性、还原性的强弱判断； 2、氧化还原反应的基本规律； 3、氧化还原反应方程式的配平及有关计算。 氧化还原反应的基本概念 1、氧化还原反应的概念： （1）本质：有电子的转移（得失或偏移） （2）特征：有元素化合价升降 这是概念判断的根本依据 在反应中有元素化合价变化的化学反应 例1：下列反应中不属于氧化还原反应的是 A 、Cl2+H2O = HCl+HClO B、3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2↑ D 、3CuS+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+3S↓+4H2O C * 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系： 完成P25 自测自评第3题 2、有关概念及相互关系： 得电子 化合价降低 还原反应 有氧化性 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 （新还原剂）（新氧化剂） 失电子 化合价升高 氧化反应 有还原性 * 例2：在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中， 下列叙述正确的是 （1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1 A、①②④ B、③④⑤　　　 C、①②③⑤　 D、④ C 完成P25 自测自评第1、5题 练1、在2FeS+6H2SO4（浓）→ Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： (1)氧化剂是______， (2)还原剂是_______。 (3)氧化产物是___________， (4)还原产物是___________， (5)被氧化的元素是_______， (6)被还原的元素是_________， H2SO4 FeS S SO2 S S Fe2(SO4)3 Fe 练2（2010安徽卷）7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 B 练3（2011上海18,双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ CD 练4（