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* * * 第四节 配位平衡——配合物的稳定性 一、配位平衡及其平衡常数 K不稳、 K稳 意义：表征配合物在水中离解程度的大小。 二、逐级常数 与多元弱电解质一样，配合物的离解或配位也是分步的。 规律： 1、K稳=K稳1 K稳2 K稳3 2、 K1＞K2＞K3 但各级常数相差不大 三、应用——有关计算 例：使0.1mol AgCl溶于1L NH3溶液中，问NH3的浓度应为多少？ 第七章 S区元素 元素部分知识：S区、P区、ds区、d区第一过渡系等元素单质和化合物的重要知识。 元素分类（粗分、细分） 一、碱金属、碱土金属元素结构特征及元素性质变化规律。 二、成键特征及特殊性。 三、单质在水溶液中的行为——活泼性变化规律（φ） 四、重要化合物性质。 1、氧化物和氢氧化物性质知识。 ⑴氧化物 ①与水作用 ②与CO2作用 ③氧化还原性质 ⑵氢氧化物 ①水中溶解性 ②碱性变化规律——ROH规则 ③热稳定性 2、氢化物 ①结构特点 ②性质 3、重要盐类 ①溶解性特点 ②硬水及其软化 ③对角线规则 S区讨论题 1、按110种元素，有多少种金属、准金属、非金属？ 2、S区元素结构特征？ 3、碱金属、碱土金属名称由来？包括哪些元素？ 4、解释下列事实： ①用金属Cs制造光电管。 ②过氧化物或超氧化物可用于急救、高空飞行、潜水、登山中。 ③过氧化物上用作分解矿石的熔剂、漂白剂。 5、何为焰色反应？应用它应注意些什么？ 6、根据电极电势变化规律，锂电位反常，如何理解？锂与水实际作用如何？为什么？ 7、碱金属、碱土金属元素在自然界中的存在形式为何？如何理解？怎样保存其单质？ 8、钙在空气中燃烧后的产物与水作用，有气体产生，为何物？ 9、盛Ba(OH)2溶液的瓶子，放置后，内壁会被蒙上一层白膜，为何物？除去它，如何洗涤？ 10、如何配制不含CO32-的氢氧化钠溶液？ 11、ROH规则及其理解。 12、解释碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性、碱性及热稳定规律。 13、归纳碱金属、碱土金属盐类性质的突出特点。 14、对角线规则的理解。 15、硬水危害及软化方法。 16、P305 7、12、15、20、22题 17、实验习题。 第八章d区、ds区元素元素 一、概述 1、结构特征 2、“过渡元素”名称由来 3、分类 4、性质变化规律 ①物性之最：导热、导电、廷展性、熔点、硬度、密度 ②化学性质： 金属性、氧化态、颜色、配位性 ③原子半径变化特点 二、d区元素 ㈠铬、锰 1、单质的物理化学特性及重要反应 2、重要化合物 （1）Cr ①+3价化合物 Ⅰ、氧化物和氢氧化物性质特征 Ⅱ、盐类 a、存在形态 b、氧化还原性 ②+6价化合物 Ⅰ、存在形态 Ⅱ、CrO42-与Cr2O72-的关系 Ⅲ、溶解性 Ⅳ、氧化性 Ⅴ、鉴定反应 （2）Mn ①常见氧化态分析 ②MnO2性质特征 ③Mn2+性质特征 ④锰酸盐存在条件及性质特征 ⑤MnO4- Ⅰ、氧化性及还原物规律 Ⅱ、不稳定性 （二）铁系元素 1、包括哪些元素，为什么把它们归在一起讨论？ 2、概述 通性： ①物理性质 ②化学性质 ③氧化态 3、重要化合物 ①氧化物性质特征 ②氢氧化物性质特征 ③盐类 ④配合物 三、ds区元素 ㈠ 概述 1、氧化数 2、离子极化的影响 3、化合物颜色 4、金属单质特性 ㈡ 重要化合物（铜、银、锌、镉、汞） 1、氧化物和氢氧化物 ①颜色 ②溶解性 ③酸碱性 2、卤化物、硫化物的颜色和溶解性 3、配合物 NH3、CN—、S2O32—、SCN— 4、Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ) 的相互转化关系 讨论题 1、含铬废水处理方法综述（小报告） 2、完成下列转化 3、分析加热高锰酸钾固体后的产物 4、某绿色固体A可溶于水，其水溶液中通入CO2即得棕黑色沉淀B和紫红色溶液C。B与浓盐酸共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色，将此溶液C和溶液混合，即得沉淀B。将气体D通入A溶液，可得C。试判断A是哪种钾盐。 5、某棕黑色粉末，加热情况下和浓硫酸作用会放出助燃性气体，所得溶液与PbO2作用(稍加热)时会出现紫红色。若再加入3%的H2O2溶液，颜色能褪去，并有白色沉淀出现。问此棕黑色粉末为何物？ 6、分析：⑴ 水溶液中，碳酸钠分别与硫酸亚铁和硫酸铁作用产物。⑵Fe分别与氯气和盐酸作用产物 7、金属M溶于稀盐酸生成MCl2，其磁矩为5.0 B.M..在无氧条件下操作，MCl2遇NaOH溶液产生白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不彻底还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀盐酸生成溶液E。E能使碘化钾溶液氧化出I2，但如在加入碘化钾之前先