溶度积常数或溶度积Ksp.PPT

* 沉淀溶解平衡 第四单元 沉淀溶解平衡 你知道吗？ 书上81页图3-20美丽的溶洞是怎样形成的？ 这是大自然的杰作！它与化学平衡又有什么关系呢？ 几亿年以来自然界一直在发生着这样的化学变化 CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 含碳酸钙的岩石就这样被溶解了！ Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 钟乳石也就这样慢慢形成了！ 思考： 我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？ 按照溶解度的大小，可分为： 〉10g 易溶： 10g—1g 可溶： 0.01g—1g 微溶： 0.01g 难溶： 取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液,震荡。 将少量PbI2固体加入盛有一定水的50mL烧杯中用玻璃棒充分搅拌，静止一段时间。 解释与结论 现象 实验过程 液体先变浑浊，静止后又变澄清，烧杯底部有沉淀 PbI2难溶于水 产生浅黄色浑浊 有AgI沉淀生成 Ag++I-=AgI↓ 活动与探究： 绝对不溶的物质是没有的！ 溶解 AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立 Ag+ Cl- 一定T 时: 水分子作用下 V溶解 V沉淀 V t 一、沉淀溶解平衡 1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 注意：饱和溶液 2、表示方法： 注意：不表示 电离平衡 表示：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI2 Pb2++2I- PbI2 Pb2+ + 2I- 练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式 AgCl CaCO3 BaSO4 沉淀溶解平衡方程式 电离方程式 BaSO4=Ba2++SO42- BaSO4 Ba2++SO42- CaCO3=Ca2++CO32- CaCO3 Ca2++CO32- AgCl=Ag++Cl- AgCl Ag++Cl- 3、沉淀溶解平衡的特征： 与化学平衡、电离平衡的特征十分相似 逆： 等： 定： 动： 变： 达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率 与沉淀的形成的速率相等 达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度 保持不变 动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起 来的，当条件改变，会建立新的平衡 沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程 讨论：对于平衡 AgCl Ag++Cl- △H0 若改变条件，对其有何影响 加NH3·H2O 加AgNO3(s) 加NaI（s） 加NaCl（s） 加AgCl（s） 加 水 升 温 C（Cl-） C（Ag+ ） 平衡移动方向 改变条件 → ↑ ↑ → 不变 不变 不移动 不变 不变 ← ↓ ↑ → ↓ ↑ ← ↑ ↓ → ↓ ↑ 写出PbI2(s) Pb2+ + 2I- 的平衡常数表达式. 【过度练习】： 4、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的幂次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 例如 ：PbI2(s) Pb2++2I- 25℃时， Ksp=c(Pb2+)c(I-)2 = 7.1×10-9 mol3·L-3 溶度积常数只与温度及物质的溶解度有关，与溶质离子的浓度无关！ 意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解 能力。Ksp越大，其溶解能力越强。 5、溶度积规则 通过比较溶度积与