溶解和解离.DOC

3-4物質的變化: 常見反應類型 特 性 例 子 沉澱反應 將兩種電解質的水溶液混合後，形成溶解度較小的化合物，產生固体沉澱物。 1.BaCl2(aq)+Na2SO4(aq)(BaSO4(s)+2NaCl(aq) BaSO4(s):白色沉澱 酸鹼中和 反應 酸 + 鹼 (鹽 ＋ 水 1.Na(OH)(aq)+2HCl(aq)NaCl(aq)+2H2O(l) 氧化還原 反應 物質間發生電子轉移(即反應中有一物質失去電子，則必有另一物質獲得電子 1.Na（s）＋Cl2（g）(2NaCl（s） 【複習國中-電解質】: 解釋:凡溶於水，形成水溶液能導電的化合物者，其溶質稱為__________。不能導電的溶液，其溶質稱為___________。 種類:可分為三大類： 1.酸類：例如食醋內所含的醋酸（ ）、鹽酸內所含的氯化氫（ ）、以及硫酸( )等。 2.鹼類：例如熟石灰( )即_______、燒鹼即_________，分子式為（ ） 3.鹽類：調味用的食鹽即___________分子式為（ ） 原理：瑞典化學家_________於1884年提出__________【學說名稱】: 1.電解質溶於水會形成帶電的粒子，稱為_______ ，帶正電的稱為_________或_________；帶負電的稱為___________或__________，而這種分解為帶電粒子(離子)的過程稱為_________。 例如(1)氯化氫溶於水(鹽酸)解離： (2)氯化鈣溶於水解離： (3)氫氧化鈉溶於水解離： 2數個原子結合成的粒子叫做原子團，稱為____________或______，也可以帶電，如氫氧根（ ）、銨離子（ ）、硝酸根（ ）、硫酸根（ ）、鉻酸根（ ）、二鉻酸根（ ）、醋酸根（ ）。 3.電解質溶液呈_________，這是因為溶液正離子所帶的_________和負離子所帶的_________恆為相等。例如氯化鈣的水溶液，每個氯離子(Cl-)帶一個________，而每個鈣離子(Ca2+)帶二個_________，雖然兩者電荷不相同，但每個氯化鈣解離會產生2個Cl-；1個Ca2+，所以最後正負離子所帶電荷一樣，因此水溶液仍然保持________。 4.離子在水溶液中可以自由移動，當通入電流時，這些自由移動的離子可以在兩極間移動(正離子會移向______極，負離子會移向___-__極)。形成水溶液中的電流，所以電解水溶液可以________。 實驗：哪些物質水溶液可以導電 以附圖的實驗裝置，觀察下列各水溶液的導電情形，結果如附表，試回答下列問題：(1)燈泡明暗程度的不同，是和水溶液中所含哪種粒子的多寡有關？　(A)原子　(B)離子　(C)分子　(D)電子。答：???。(2)由附表可知，非電解質的是___________________。（填代號） 物 質 電 燈 泡 亮 否 物 質 電 燈 泡 亮 否 1. 高梁酒 9. 阿摩尼亞水 2. 檸檬醋 10. 蒸餾水 3. 橘子汁 11. 硫酸 4. 酸梅汁 12. 鹽酸 5. 汽水 13. 硝酸鉀 6. 沙拉油 14. 氫氧化鈉 7. 洗衣粉 15. 蔗糖 8 蘇打粉 16. 酒精 3-4.1 溶解與解離 1、溶解:分子離開固体表面，均勻的分散到水中的現象，例如蔗糖。 2、解離:物質溶解後形成離子的現象稱之。例:食鹽 固体置於水會溶解且在水溶液中形成分散的離子，在溶液中這些離子可自由移動。 3、電解質:在水中會發生解離的物質。反之為_____________。 4、游離說 (1) 1884年阿瑞尼士(Arrhenius)提出「游離說」，解釋為何部分化合物水溶液能 導電： A:部分化合物在水中可游離出荷電粒子，稱為「水合離子」。電荷正電者稱為____離子；電荷為負電者稱為______離子。 B:______離子會向負極(陰極)移動，而_____離子會向正極(陽極)移動，所以能導電： 糖和酒精等大部分的分子化合物溶於水中並不解離，所以不導電： 【註】金屬固體之所以能導電，則是因有自由電子。 C:陽離子正電荷總量與陰離子負電荷總量相等，故溶液呈電中性(但陽離子數與陰離子數不一定相等)。 5、依可否導電可分為： 物質 種類 例 子 備 註 固体 融熔態 水溶液 在固態時不能導電，因其離子不能