2019版高考化学一轮复习精品课件：专题二 物质的组成、性质与分类(共61张PPT).pptx

专题二 　物质的组成、性质与分类;考情精解读;方法1 物质组成、分类的应用 方法2 物质的性质和变化 方法3 胶体的性质、制备与应用;考情精解读;1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别;;考情分析　高考对物质的分类、分散系、胶体单独考查的机会不多,多结合其他知识综合考查,对物质的性质、变化及应用命题频率较高,多结合化学与STSE,以选择题的形式出现,一般为6分。 命题预测　预计2019年高考会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等对物质的性质、应用以及物质之间的相互转化进行考查,胶体的相关知识会在净水等用途方面综合考查。试题也可能会结合“绿色化学”,从环境保护等方面命题,以体现化学“科学态度与社会责任”的核心素养;;A.知识全通关;注意 物质的组成可概括为“宏观一素(元素)，微观三子(原子、分子、离子)”。;注意 化学是在分子和原子层次上研究物质的变化。原子核发生改变不属于化学研究的范畴。;;注意 物质的分类方法很多,按不同的方法对同一物质进行分类,得出的类别名称也不同。对物质进行分类时,不能被表面现象所迷惑,如HD是单质、硫酸钡难溶于水却是强电解质、冰水混合物的本质是纯净物等。;2.常见的分类方法 (1)交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象按多种不同的分类标准进行分类,如:;(2)树状分类法 根据对象的共同点和差异,将对象分为不同的种类,而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类,如物质的变化可从不同角度、按不同层次进行多种分类:;化学 专题二：物质的组成、性质与分类;3.单质、氧化物、酸、碱和盐的一般转化关系;;(2)按照分散质的粒子直径大小对分散系进行分类,如图所示,共有三种类型:;分散系;注意 1.三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。 2.胶体稳定存在的原因:在胶体中,分散质粒子不断作无规则地运动;胶体粒子带同种电荷,相互排斥,不易聚沉。后者是主要原因。 ;3.胶体的性质与应用;注意 1.使胶体聚沉的方法有加热、加入电解质溶液及加入与胶体粒子带相反电荷的胶体。 2.加入电解质使胶体聚沉时,电解质中的阴、阳离子所带电荷越高,聚沉效果越好。;B.素养大提升;;无机化合物;无机化合物;2.有关物质分类中的易错易混点 (1)纯净物和混合物 ①只含一种元素的物质不一定是纯净物。 只含一种元素的物质也可能是混合物,如O2和O3,金刚石和石墨。 ②含水的物质不一定是混合物。 物质含水时一般是混合物,如CuSO4的水溶液。但含结晶水的物质就不是混合物而是纯净物,如CuSO4·5H2O。 ③常见混合物 a.分散系(如溶液、胶体、浊液等);;b.高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等); c.常见特殊的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、王水、水玻璃等。 (2)氧化物 ①普通氧化物通常可分为三类: a.酸性氧化物,即与碱反应生成盐和水的氧化物,如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等; b.碱性氧化物,即与酸反应生成盐和水的氧化物,如 Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等;;c.两性氧化物,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,如Al2O3。 ②氧化物中的“不一定” a.碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物。 b.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO。 c.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、Fe2O3。;d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物。有机酸酐如乙酸酐[(CH3CO)2O],含C、H、O三种元素,就不是酸性氧化物。酸酐不一定能与水反应,如SiO2。 e.与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。? f.与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。;示例1　[2017太原一模]分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ②根据反应中是否有电子转移(得失或偏移)将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③同位素:16O2、18O2 ④电解质:明矾、烧碱、纯碱 ⑤根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液