2019版高考化学一轮复习精品课件：专题一 物质的量(共98张PPT).pptx

专题一 物质的量目录CONTENTS考情精解读考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建A.考点帮·知识全通关考点1　物质的量与阿伏加德罗常数考点2　物质的量浓度考点3　化学反应中的定量关系 B.方法帮·素养大提升方法1 突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱方法2 一定物质的量浓度溶液的配制方法3 一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析方法4 以物质的量为中心的计算微课1 物质的量浓度的相关计算及换算关系C.考法帮·考向全扫描考向1 阿伏加德罗常数的正误判断考向2 依据化学方程式中的定量关系进行相关计算考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建考情精解读考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。命题规律核心考点考题取样考向必究物质的量与阿伏加德罗常数2017全国卷Ⅱ,T82017全国卷Ⅲ,T10计算11B所含中子数目、CO2的分子数目、P—Cl的共价键数目的计算(考向1)物质的量浓度2017全国卷Ⅲ,T9配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液的操作正误判断(方法2)2014大纲全国卷,T6C考查配制溶液时的误差分析(方法3)化学反应中的定量关系2017全国卷Ⅱ,T26(4)计算水泥样品中钙的质量分数(考向2)核心考点考题取样考向必究物质的量与阿伏加德罗常数2017全国卷Ⅱ,T8以阿伏加德罗常数为载体考查溶液中N数、氧化还原反应转移的电子数、标况下混合气体的分子数以及可逆反应中生成的分子数目的计算(考向1)2017全国卷Ⅲ,T10计算11B所含中子数目、CO2的分子数目、P—Cl的共价键数目的计算(考向1)物质的量浓度2017全国卷Ⅲ,T9配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液的操作正误判断(方法2)2014大纲全国卷,T6C考查配制溶液时的误差分析(方法3)化学反应中的定量关系2017全国卷Ⅱ,T26(4)计算水泥样品中钙的质量分数(考向2)命题分析预测考情分析　(1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现(分值6分),但难度不大,以中等难度居多,题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养;(2)以物质的量为核心、依据化学方程式的计算题目主要在全国卷Ⅱ中出现(分值6~8分),难度较大,计算题的分值有增多趋势,传递出高考越来越重视对考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。命题预测　2019年阿伏加德罗常数的题仍会出现在全国卷中,有关化学方程式中的定量关系的计算一定还会出现,且难度依然较大知识体系构建考点1　物质的量与阿伏加德罗常数考点2　物质的量浓度考点3　化学反应中的定量关系A.考点帮·知识全通关1.物质的量(n)物质的量是用0.012 kg 12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集合体所含微粒数目多少的物理量。物质的量是七个基本物理量之一。单位:摩尔(mol)注意 微粒一般指分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定组合。考点1　物质的量与阿伏加德罗常数（重点）化学 专题一：物质的量?2.阿伏加德罗常数(NA)(1)定义:1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数(6.02×1023 mol-1)相等。6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数。(2)应用:粒子数(N)与物质的量之间的换算。计算公式为n=。化学 专题一：物质的量?3.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。单位:g·mol-1(或g/mol)。(2)物质的摩尔质量:以g·mol-1为单位时,数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。(3)应用:质量与物质的量之间的换算。计算公式为n=(或M=)。化学 专题一：物质的量?4.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。单位:L·mol-1(或L/mol)。(2)标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况(0 ℃、101 kPa)下,气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1。(3)应用:气体体积与物质的量之间的换算。计算公式为n=(或V=nVm)。化学 专题一：物质的量5.阿伏加德罗定律及其推论(1)定义:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这一结论称为阿伏加德罗定律。(2)阿伏加德罗定律的推论?前提条件结论公式语言叙述